写出下列热化学方程式 （1）25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol，反应的热化学方程式为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol，故答案为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol；（2）N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，氨气分解为吸热反应，反应的焓变为+92KJ，反应的热化学方程式为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=92KJ/mol；故答案为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=92KJ/mol．
氨是重要的化工产品和化工原料． （1）氨的分子中氮与氢原子之间形成一对共用电子对，所以氨的电子式是，将共用电子对换成短线即为结构式，氨气的结构式为：，故答案为：；（2）①反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则合成氨的焓变为：△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-3×391×2kJ/mol=-92kJ/mol，所以合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol；②反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的平衡常数表达式为：K=c2(NH3)c(N2)？c3(H2)；该反应放热，所以降温，平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，化学平衡常数将增大，故答案为：c2(NH3)c(N2)？c3(H2)；增大；（3）该电池的本质反应是合成氨反应，所以正极是氮气发生还原反应，电极反应式为N2+8H+6e-=2NH4+；生成的铵根离子与溶液中的氯化氢结合生成氯化铵，所以A是NH4Cl，故答案为：N2+8H+6e-=2NH4+；NH4Cl；（4）①根据图2可知，氨碳比一定时，水碳比越大，说明原料气中含二氧化碳越少，二氧化碳的转化率越低，所以二氧化碳转化率最低的即为水碳比最大的，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是Ⅲ曲线，故答案为：Ⅲ；②B点二氧化碳的转化率为60%，氨气的转化率是。
（6分）写出下列热化学方程式 (1)C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5517.6kJ·mol－1.(2)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=92kJ·mol－1.
氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式
