氧气与氟氯溴碘硫的氧化性，由大到小排序 非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫 因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通 入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知)，由 氧化还原的性质可知氧化性Br2Fe3+(氧 化性越强对应产物的还原性越弱，还原 性越强对.
设计实验比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。 氯水+溴化钠溶液+四氯化碳，溶液分层，下层橙色，则氧化性氯＞溴、氯＞碘。氯水+碘化钠溶液+四氯化碳，溶液分层，下层紫色，则氧化性溴＞碘。综上，氧化性氯＞溴＞碘。扩展。
怎样比较氯与溴的氧化性强弱 鉴别元素非金属性2113(即氧化性)的强弱有四5261种方法：1.通过非金属单质间4102的置换来判断.如：把Cl2通入NaBr溶液中可置换出Br2，则氯的1653非金属性比溴强.2.根据其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断.具体实验证明不太清楚，不过可以告诉你HClO4是无机酸中最强酸.3.通过元素跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断.如：H2与Cl2在光照或点燃条件下反应生成HCl，而HCl在2000～3000度的条件下才能分解；H2与Br2在500度的条件下反应HBr，而HBr在700～800度的条件下才能分解，则氯的非金属性比溴强.4.根据非金属元素阴离子还原性强弱判断(主要指电解池中阳极放电顺序判断).如：同时有Br-与Cl-的溶液电解，先电解出Br2再电解出Cl2，则氯的非金属性比溴强.以上仅供参考，自己拿注意吧.呵呵~
设计实验比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。 氯水+溴化钠溶2113液+四氯化碳，溶液分5261层，下层橙色，则氧化性氯＞溴、4102氯＞碘。氯水1653+碘化钠溶液+四氯化碳，溶液分层，下层紫色，则氧化性溴＞碘。综上，氧化性氯＞溴＞碘。扩展资料根据元素周期表判断氧化性强弱同主族元素从上到下：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱同周期主族元素从左到右：单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）酸性越强，对应元素氧化性越强，碱性越强，对应元素还原性越强。参考资料-氧化性
设计实验，比较氯和溴的氧化性强弱？
