氟化硅（SiF （1）CaF2属于离子晶体，SiF4是非极性分子，Si原子与F原子之间形成1对共用电子对，结构式为，故答案为：离子；（2）a．F2能与H2O反应中氟气是氧化剂，氧气是氧化产物，故氧化性F2＞O2，氧化性越强对应元素的非金属性越强，故a可以；b．H2O的沸点比HF高，沸点高低属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故b不可以；c．HF的分解温度比H2O高，说明HF比H2O稳定，氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故c可以；d．化合物OF2中，氧元素表现正化合价，氟元素表现负化合价，F元素吸引电子能力更强，非金属性更强，故d可以；故答案为：b；（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，则该三种元素是O、F、S，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞F-，离子半径最大的为S2-，核外电子数为18，离子电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：S2-＞O2-＞F-；1s22s22p63s23p6；（4）SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4，故答案为：高；SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4．
铝是一种应用广泛的金属，工业上用 （1）2NaOH＋SiO 2＝Na 2 SiO 3＋H 2 O 2NaOH＋Al 2 O 3＝2NaAlO 2＋H 2 O（2）CaSiO 3（2分）2AlO 2－＋CO 2＋3H 2 O＝2Al(OH)3↓＋CO 3 2－（2分）（3）浓H 2 SO 4（1分）12H.
可不可以利用化学方法制备单质氟？请写出化学方程式. 1.电解液态无水氟化氢(沸点20摄氏度）和氟氢化钾的混合物，KHF2与HF的物质的量之比为3：2，阳极出氟，阴极出氢.2HF=H2↑+F2↑容器：萤石制的U形管，外加氯乙烷冷却.2.实验室制法：加热六氟合铅酸钠，生成四氟合铅酸钠和.
浓硫酸与萤石反应生成HF，再电解得F2 的化学反应方程式 CaF2+H2SO4=2HF+CaSO4，2HF-(电解)-H2+F2钙离子
氟气的制备化学方程式 K2MnF6+SbF5=K2SbF7+MnF42MnF4=2MnF3+F2
实验室制备HF的化学方程式 CaF2（萤石）浓硫酸在铅皿中反应：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF(气体)HF与玻璃的主要成分SiO2反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O所以不用玻璃器皿，收集时可用塑料袋
天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等.由萤石矿制F2的方法是先用浓硫酸与萤石反应，生成HF，再电解得F2.1- CaF2+H2SO4（浓）=CaSO4+2HF 2HFH2(g)+F2(g)
，微溶于水）可作工业电解铝的助溶剂，以氟硅酸钠为原料制备冰晶石的工艺流程如图所示： 氨水浸取氟硅酸钠时生成两种氟盐和两种氧化物，应分别生成NaF、NH4F、SiO2和H2O，过滤得到的滤渣为SiO2，在滤液中加入NaAlO2溶液得到Na3AlF6，滤液为氨气水溶液，可循环使用，（1）氨水浸取氟硅酸钠时生成两种氟盐和两种氧化物，应分别生成NaF、NH4F、SiO2和H2O，方程式为Na2SiF6+4NH3？H2O=2NaF+4NH4F+SiO2+2H2O，故答案为：Na2SiF6+4NH3？H2O=2NaF+4NH4F+SiO2+2H2O；（2）由以上分析可知第一次过滤所得滤渣的成分为SiO2，故答案为：SiO2；（3）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）滤液为氨气水溶液，可循环使用，故答案为：可循环使用；（5）反应的方程式为AlCl3+4LiH 乙醚.LiAlH4+3LiCl，故答案为：AlCl3+4LiH 乙醚.LiAlH4+3LiCl．
求几个制备化学方程式 工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2N.
