热化学方程的 不对的热化学方程式各物质前的化学计量数代表的是物质的量，所以必须与前面题目所说的一致应为题目告诉的是H2和O2反应生成了1mol水，故在写热化学方程式时H2O前面的化学计量数也就应该是1，其他物质前的计量数就随之改变同学你写的这个是生成2mol水蒸气的了，所以是不对的.还有 这个应该还漏了△H吧.热化学方程式其实考的就是细心，有时候有一点小的瑕疵都不会得分的，做题的时候要多多注意哦~
氢气与氧气反映有如下热化学方程式
按要求书写热化学方程式： （1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量22kJ×2=44kJ，即H2O（g）.
氢气燃烧热热的热化学方程式 是什么 必须是一摩尔氢气和氧气反应吗 1、氢气燃烧热的热2113化学方程式：H？(g)+1/2O？(g)=H？O(l)△H=-285.8KJ/mol2、必须是一摩尔5261氢气反应。在101KPa下，1mol可燃物完4102全燃烧生成稳定1653氧化物所放出的热量。这里的稳定氧化物指的是物质稳定，且室温下状态稳定。所以必须是生成液态水，氢气物质的量为1mol。扩展资料1、常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气的密度只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体。氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。2、热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应热可分为多种，如燃烧热、溶解热等，在25℃，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol。参考资料来源：-热化学方程式参考资料来源：-氢气
按要求写出方程式： （1）碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，不能拆写，电离方程式为：NaHCO3═HCO3-+H+，故答案为：NaHCO3═HCO3-+H+；②NH3？H2O为一元弱碱，部分电离，电离方程式为：NH3？H2O？NH4+OH-，故答案为：NH3？H2O？NH4+OH-；（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；②1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ？mol-l，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ？mol-l；（3）①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子分两步水解，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸根离子，所以其水解方程式分别为：CO32-+H2O？HCO3-+OH-，HCO3-+H2O？H2CO3+OH-；故答案为：CO32-+H2O？HCO3-+OH-，HCO3-+H2O？H2CO3+OH-；②铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解离子反应为NH4+H2O？NH3？H2O+H+，故答案为：NH4+。
求帮忙）氢气、一氧化氮、甲烷、辛烷分别与氧气反应的热化学反应方程式如下 设质量为1 三角H=-283.0 kJ/氢气.CH4(g) D.C8H18(l) 求解析.H2(g) B、辛烷分别与氧气反应的热化学反应方程式如下： 氢气；mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)，这类题目怎么判断？。
写出下列热化学方程式： 标况下，5.6L氢气物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，则2mol氢气反应放出的热量为：71.45kJ×2mol0.25mol=571.6kJ，故热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H.
