由两个相同的氢原子和一个氧16分子构成的水分子共2g 完全分解后产生1.6g氧气. 2g 水完全分解后产生1.6g氧气，则氢气质量为2-1.6=0.4克.1.6g氧气含有1.6/32=0.05摩尔氧原子，根据水的化学式H2O，氢气中应该含有0.05*2*=0.1摩尔氢原子.0.1摩尔氢原子=0.4克，每摩尔氢原子质量=4克，则：（1）氢原子的质.
求下列粒子的数目（用NA表示）1.2g水中的质子数2.0.1摩尔F-中的电子数3.32g氧气中含有的原子数4.1摩尔MgCl中含有的离子数含相同分子数的二氧化硫和三氧化硫的质量比是多少？摩尔质量比是多少？物质的量之比是多少？它们含有的氧原子数比是多少？硫原子个数比是多少？
0.3molNH3分子中所含质子数与多少克H2O分子中所含质子数相等？要详细过程，谢谢
关于核外电子数的计算 元素R原子的核外电子数等于核内质子数这句话没用，忽略不计，元素的单质2.8克与氧气充分反应，可得到6克RO2化合物由此可知氧气的质量是3.2克，又氧气的相对分子质量是32，所以该元素的相对原子质量是28，所以可以确定是14号元素，Si，位于第三周期，第IV族
2.3克.na+中含质子数，电子数，中子数 2.3克钠离子物质的量为2.3g÷23g/mol=0.1mol质子数为11×0.1mol×6.02×1023/mol=6.622×1023电子数为10×0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023中子数为12×0.1mol×6.02×1023/mol=7.224×1023
设阿佛加德罗常数为N A、1摩尔D2O所含质子数=1mol×（1×2+8）×NA=10NA，故A错误；B、10克氖气物质的量=10g20g/mol=0.5mol，所含原子数为0.5NA，故B错误；C、16g氧气物质的量=16g32g/mol=0.5mol，所含的原子数目为NA，故C正确；D、22.4L.
1.4gRO3（2-）中核外电子数比质子数多6.02X10二十二次方歌，则R元素的相对原子质量是多少？2.甲烷和氧气的混合气体，质量为66g，物质的量为3mol，求两者物质的量之比.3.将2.3gNa溶于多少克水中，才能使每100个水分子中，有一个钠离子？
