用1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿，用一氧化碳还原，能炼出含铁96%的生铁多少吨？ 1000吨含fe2o3百分之80的铁矿石

某钢铁厂每天需消耗1000T含Fe2o3 80%的赤铁矿石，该厂理论上可以练出含铁96%的生铁的质量是多少？ 1000t中含有80%的Fe2O3所以Fe2O3质量为800t且Fe2O3的摩尔质量为160g/mol所以800tFe2O3为800，000，000/160=5x10的六次方mol1mol Fe2O3中还有Fe 2mol所以5x10的六次方molFe2O3中含有Fe 1x10的七次方mol设理论上能产生质量为x的生铁则：96%x=1x10 的7次方molx56g/mol解得x≈58.3x10的七次方g=583t约合为583t的生铁小弟今天没有听懂，下列有几道题.不要简写啊， 你是初三的吗.我就给你讲初中的方法吧根据题意1000x80%800（吨）然后写出方程式 Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2在方程式下面标出需要计算的物质的质量Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2&n.某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上 解：参加反应的Fe2O3的质量=1000t×80%800t 设生成生铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 84 112 132 800t 96%x 160：.的赤铁矿石，理论上最多可以炼制得到含杂质3%的生铁多少吨？（试用两种方法计算） （1）设1000t含氧化铁85%的赤铁矿可炼取含杂质3%的生铁的质量为x．则Fe2O3+3CO 高温.2Fe+3CO2160 1121000t×80%x×（1-3%）1601000t×80%112x×(1-3%)x≈577.3t（2）氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量=56×2+16×3=1601000t含氧化铁80%的赤铁矿中，氧化铁的质量=1000t×80%800t1000t赤铁矿中含铁元素的质量=800t×56×2160×100%560t理论上可炼得含杂质3%的生铁的质量=560t(1-3%)≈577.3t答案：理论上可炼得含杂质3%的生铁的质量为577.3t用含fe2o3百分之70的赤铁矿石1000吨，理论上可炼出纯铁多少吨 设可以炼出纯铁x吨Fe2o3—2Fe160？11270%×1000？xx=490(吨)某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少 参加反应的Fe2O3的质量为1000t×80%800t，设生成生铁的质量为x，则Fe2O3+3CO 高温.2Fe+3CO2160 112800t x×96%160112＝800tx×96%解得x=583.3t答：能生成生铁的质量为583.3t．

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