D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH A、同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径S＞O＞F，故B正确；C、同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，.
C．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF A、同周期从左到右原子半径依次减小，所以原子半径大小为Al，故A错误；B、同主族从上到下金属性依次增强，则金属性K＞Na＞Li，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故B正确；C、同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性F＞Cl＞Br，所以气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞HBr，故C错误；D、同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为F-，故D错误；故选B．
下列关于物质性质的比较，错误的是（ ） A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>；Cl>；Br>；I，所以氢化物的稳定性HF>；HCl>；HBr>；HI，故A正确；B．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，O原子有2个电子层、Mg和S有3个电子层，且原子序数Mg，所以原子半径大小：Mg>；S>；O，故B正确；C．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na>；Mg，所以碱性强弱：NaOH>；Mg（OH）2，故C错误；D．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，则金属性K>；Na，故D正确；故选C．
下列比较中正确的是 B
