原电池正负极电极电势差值就是电源电动势，电极电势差值就是原电池两端电压差！这句话对不对？ 后半句话2113是错的，在开路的情5261况下，后者4102才是对的，原因是，原电1653池有内内阻，当测量时电池通容过测量电路形成回路，原电池的内阻上就会产生压降，就会导致电动势与电压和电势差的不一致。原电池正负极电极电势差值就是电源电动势，此半句话是有条件，当电池处于平衡态时，两个电极的电极电势之差就等于该可逆电池的电动势，按照我们常采用的习惯，规定电池的电动势等于正、负电极的电极电势之差。
计算下列电池的电动势，指出正负极并写出电极和电池反应式Fe|Fe2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol.L-1)|Cu φ0（Fe2+Fe）是指电copy对Fe2+Fe的标准电极电势因[Fe2+]=0.1mol/L不是标准知浓度，因此用能斯特方程来计算φ（道Fe2+Fe）=φ0（Fe2+Fe）+0.05916 V/2*lg[Fe2+]/C00.447V+0.05916 v/2*lg0.100.4766vφ0（Cu2+Cu）是指电对Cu2+Cu的标准电极电势因[Cu2+]=0.1mol/L不是标准浓度，因此用能斯特方程来计算φ（Cu2+Cu）=φ0（Cu2+Cu）+0.05916 V/2*lg[Cu2+]/C00.3419V+0.05916 v/2*lg0.100.3123v因此正极：Cu2+（0.10mol·L-1)+2e-=Cu负极：Fe-2e-=Fe2+（0.10mol·L-1)电池反应：Cu2+（0.10mol·L-1)+Fe=Cu+Fe2+（0.10mol·L-1)电动势 E=0.3123 v-（-.4766v）=0.7889v溶液的标准浓度C0=1mol/kg=约=1mol/L
原电池的电极电势和电动势有什么区别和联系？ 电极电势表示的是电极极板和溶液的电势差。在原电池中由于用盐桥连接两个电极的溶液，可认为两溶液之间的电势差被消除。则两电极的电极电势之差即为两极板之间的电势差，为。
电池标准电动势Eθ，电池电动势E，标准电极电势之间关系是什么啊 能斯特方程的应用是为了矫正环境温度、体系浓度 对标准电池电动势的影响，从而计算得到实际情况下的电池电动势.因此，求得的E是实际电动势，用“E”表示.而“Eθ”指的是标准电动势.
根据电极电势如何判断正负极 是不是一般情况下电极电势大的为负极，小的为正极？ 电极电势代数值小的为负极大的为正极.如Zn-Cu原电池Zn的电极电势是-0.76eV，Cu电极电势是+0.34eV，小的是Zn所以Zn是负极.
电极电势与原电池，怎样利用电极电势判断一个反应会不会发生，电极电势正负有何意义 电极电势高的氧化性强，低的还原性强
