电负性的大小与元素的金属性和非金属性有何关系 所谓电负性是百指元素的原子得电子是能力的大小。电负性越大非金属性越度强，否则非金属性越弱，即金属性越强。化学中规定氟问的电负性 为3.98，其他元素与其相比较，而具有相对的电负性。一般来说，电负性大于1.8的是非金属元答素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”专（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属属性又有非金属性。
怎样比较第一电离能、电负性和非金属性
电负性和非金属性有什么区别和关联？ 小弟是高中生，大哥不妨用简单语言为小弟答疑 6，008 ？ 邀请回答 ？ 添加评论 3 高考化学教师一枚 13 人赞同了该回答 金属性和非金属性都是一种笼统的说法。
怎样判断金属的电负性？ 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性的大小可以判断元素的金属性和非金属性的强弱，电负性值越小，元素的金属性越强，和电负性值越大，元素的非金属性越强。
电负性怎么比较，标准是什么 电负性2113越大非金属性越强，5261否则非金属性越弱，即金属性越强。化学4102中规定氟的电负性1653 为3.98，其他元素与其相比较，而具有相对的电负性。电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。扩展资料：电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。。
怎样判断电负性 中学可以理解为非金属性，根据元素周期律判断：同周期自左向右，非金属性增强即电负性增强；同族元素，自上而下非金属性减弱即电负性减小。
