氢化物的还原性问题 用卤素的原则就行了。F2的氧化性最强。砹的氧化性最弱。这样就能知道F对最外层电子的控制力越强。越容易得电子。而它们形成气态氢化物后。F由于一开始很容易得到电子。说明它得到电子后很难失去。就是用生活尝试。你能力很强。得了个世界第一。就不舍得放开叻。而砹。由于本来就很难得电子。现在就很容易失去电子。这样还原性就强叻。主意我举得例子。我们特级教师教我们得
怎么比较氢化物的还原性？1.气态氢化物-指非金属的氢化物，如H2S/HCl.-不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期-从左到右，非金属性？
同周期主族元素从左到右，气态氢化物的还原性如何变化？为什么
气态氢化物的还原性怎么比较？ 氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，金属单质的还原性（对应阳离子的氧化性）减弱（增强），非金属单质的氧化性（对应阴离子的还原性）增强。
怎么比较氢化物的还原性？ 氢化物和非金属可化合成氢化物，对于一般的氢化物都由非金属单质和氢气化合，非金属单质氧化性越强氢化物还原性越强。（常见非金属单质氧化性由强到弱：F2 O2 Cl2 Br2 I2）
