活化能的概念是什么？ 化学反应中要达到一个能量的峰值才会反应，活化能的大小就是这个峰值与反应前总能量之差
活化能与催化剂的相关概念有哪些？ 活化能与催化剂(1)活化能：活化络合物(或活化分子)的平均能量与反应物分子平均能量之差。即反应发生所必须的最低能量，以表示Ea。(2)活化能与反应热效应的关系：Ea(正)-Ea。
活化能概念 活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。（阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
活化分子和活化能的定义是什么？使用活化分子和活化能的概念解释浓度，温度和催化剂对反应速率的影响 定义：在相同温度下2113，分子的能5261量并不完4102全相同，有些分子的1653能回量高于分子答的平均能量，称为活化分子。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。活化分子越多，有效碰撞越多，反应速率也越快。影响：c：浓度升高，活化分子比例不变，数量增多，反应速率加快。T：温度升高，将有更多的非活化分子变为活化分子，反应速率加快。催化剂：降低了化学反应的活化能，活化分子增多，反应速率加快。（本质上是改变了反映的机理）P：改变压强相当于改变气体的浓度，压强对固体、液体的影响忽略不计。建议你去看看大学化学课本无机上，讲解比较详细
活化能的概念是什么？
化学反应活化能的概念是：化学反应活化能的概念是基元反应的反应热，反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。对基元反应，反应活化能即基。
谁能具体解释一下什么是正反应活化能，什么是逆反应活化能？？ 正反应活化2113能减焓变值，就是你反应活化能.比如：A←可逆5261→B，△H=a kJ/mol（注意a的符号4102，放能是负，吸能为正）1653正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了)则逆反应活化能就为b-a kJ/mol若a为负，明显逆反应活化能是正的了.若a为正，能说明逆反应活化能小于正反应活化能，但也大于0.
