红磷的结构图和化学式
（9分）已知溴原子的原子结构示意图为 （9分）（1）35（2）1；氧化性（3）+7，—1（4）弱（5）HClO 4＞HBrO 4根据原子核外电子的排布规律可知，X＝35。溴元素的最外层有7个电子，在反应中极易得到1个电子，表现出氧化性。所以最高价是＋7价，最低价是－1价。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以非金属性弱于氯元素的。因此最高价氧化物的水化物的酸性强弱是HClO 4＞HBrO 4。
（1）As的原子结构示意图为，四个周期，最外层5个电子，所以是第四周期，第ⅤA族，故答案为：第四周期，第ⅤA族；（2）酸酐与对应酸中Cl元素的化合价相同，则Cl2O是为HClO的酸酐，Cl2O的结构为Cl-O-Cl，其电子式为，.
东北火炕结构图 火炕又简称炕，或称大2113炕，是北方居室中常见的一5261种取暖设备，地方族人也把它引4102入了皇宫内1653。盛京皇宫内多设火炕，而且一室内设几铺，这样既解决了坐卧起居问题，又可以通过如此多的炕面散发热量，保持室内较高的温度。如在东厢的关雎宫，一宫内就有七铺炕面，麟趾、衍庆、永福各宫中也是如此。而且不仅在各宫室内这样，甚至作为值更人员歇息住宿的崇政殿两翊门也铺设有火炕与火地，可见皇宫内铺设火炕之普遍。
如图，图1表示白磷（P A．P4O6中的磷原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；故A错误；B．三氧化二磷、五氧化二磷只表示原子个数比，这两个名称都未表示分子的实际组成，应为P4O6、P4O10，故B错误；C．P4为正四面体.
氮离子的结构示意图该怎么画？ 氮的化学符号是2113N，它的原子序5261数是7。N原子的价电子层结构为2s2p3，即有41023个成单电1653子和一对孤电子对。N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子(3-在N的右上角)。结构图如下：扩展资料：N原子同电负性较高的非金属形成化合物时，形成如下几种共价键：1、N原子采取sp3杂化态，形成三个共价键，保留一对孤电子对，分子构型为三角锥型，例如NH？、NF？、NCl？等。若形成四个共价单键，则分子构型为正四面体型，例如NH？+离子。2、N原子采取sp2杂化态，形成2个共价双键和1个单键，并保留有一对孤电子对，分子构型为角形，例如Cl—N=O。（N原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个π键，N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。若没有孤电子对时，则分子构型为三角形，例如HNO？分子或NO？-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键，它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中，三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。这种结构使硝酸中N原子的表。
以下是四种粒子的结构示意图． 根据四种粒子的结构示意图，可知A为C原子、B为F原子、C为Na+、D为Al3+．（1）F原子氧化性最强，氟气与水反应生成生成HF与氧气，表现强氧化性，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：F；2F2+2H2O=4HF+O2；（2）C原子还原性最强，碳与CuO反应生成Cu与CO，反应方程式为：C+2CuO 高温.2Cu+CO2↑，故答案为：C；C+2CuO 高温.2Cu+CO2↑；（3）电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素为Ne，其核电荷数为10，原子核外最外层为8电子稳定结构，化学性质不活泼．故答案为：10；原子核外最外层为8电子稳定结构；（4）碳的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是14C，这种用途决定于它的放射性，故答案为：14C；放射．
已知溴原子的原子结构示意图如图﹕ （1）核外电子数之和等于原子序数，则原子序数为2+8+18+7=35，故答案为：35；（2）最外层7个电子，易得到1个电子形成最外层8电子稳定结构，表现其氧化性，故答案为：1；氧化性；（3）最外层电子数=最高化合价数=7，最低化合价=最高化合价数-8=7-8=-1，故答案为：+7；1；（4）Cl、Br同主族，原子序数大的非金属性弱，则溴元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，故答案为：弱；（5）Cl的非金属性强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性为HClO4>；HBrO4，故答案为：HClO4>；HBrO4．
人体结构图及名称 人体即一个人的身体，主要组成部分有头、颈、躯干、双臂及双腿，在一般生物学或医学而言，人体除包括以上各部分，亦包括呼吸、心血管、神经系统和其他内脏，而每部分皆由细胞。
