过氧化钠和二氧化碳反应，每生成一摩尔氧气电子的转移数目是多少？ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2其中过氧化钠中氧原子为-1价，方程式中4个氧原子有2个升高1价，有2个降低1价，转移2个电子.每生成1molO2转移2mol电子，为1.204×10（24次方）
在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为多少？ 求 详细算法 虽然已经过去2年了2113，为了不误导其他同学就解释一下，5261应该是0.2mol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑只有Na2O2参与反应，氧41022个由-1价降为-2价(Na2O2)，另2个由-1价升为16530价(O2)，所以生成氧气这块只有2个电子，另2个在Na2O2那边，所以1mol氧气，转移电子的数目为0.2mol(也就是0.2NA)，H2O不参与反应。
1mol钠与氧气反应生成过氧化钠转移的电子数为（）个？ 找出化合价升高的和降低的，求升高或降低的总数.比如，这题只有Na化合价升高，每一个Na升高1，也就是转移1个电子，所以1mol共转移1mol电子.
钠与氧气发应生成过氧化钠，电子转移数多少 氧气由负二价升到负一价转移一个 配平后有两个氧参加 所以1*2等于2个电子 你也可以从钠入手 一样的
