是高手的进来看看。 设镁的质量是xMg+2HCl=MgCl2+H2↑24 2x 0.4g24/x=2/0.4x=4.8g4.8g/5g=96%答：镁的质量分数是96%
5克表面部分氧化的镁带(变成MgO)，和足量的稀盐酸反应，生成氢气0.4克，则该镁带中单质的质量分数是多少？ mg+2hcl=mgcl2+h2 生成0.4g氢气则氢气的摩尔数是0.2mol 则mg的摩尔数是0.2。这样mg的质量是4.8 则mg的质量分数是4.8/5=0.96
2.4克表面部分氧化成氧化纳钠的镁带，与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.1克，则该镁带中氧化镁的质 设镁的质量为xMG H224 2x 0，1x=1.2 所以氧化镁为2.4-1.2=1.2克
将5.6g表面部分氧化的镁带投入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g．求： 设与盐酸完全反应的镁的质量为x，与Mg反应的HCl质量为y，生成氯化镁的质量为zMg+2HCl=MgCl2+H2↑24 73 95 2x y z 0.4g24x＝73y＝95z＝20.4gx=4.8g，y=14.6g，z=19g设氧化镁和盐酸反应生成氯化镁的质量为w，消耗盐酸的质量为e，氧化镁的质量为5.6g-4.8g=0.8gMgO+2HCl=MgCl2+H2O，40 73 950.8g w e400.8g＝73w＝95ew=1.46ge=1.9g（1）稀盐酸中HCl的质量分数14.6g+1.46g100g×100%16.06%（2）反应后溶液中溶质的质量19g+1.9g=20.9g答案：（1）稀盐酸中HCl的质量分数16.06%（2）反应后溶液中溶质的质量20.9g
将五点六克表面部分氧化的镁带投入一百克稀盐酸中。恰好完全反应。生成氢气零点四克。求； 1，稀盐酸
求一科学作业本的答案5克表面部分氧化(变成MgO)的镁带，跟足量稀盐酸反应，生成氢气0.4克，改镁带中单质镁带的质量分数是多少？(请你们帮帮莪还要写出步骤和答案？
5克表面部分氧化（变成MgO）的镁带，跟足量稀盐酸反应，生成 题目没完呀两个反应 镁与稀盐酸反应 氧化镁与稀盐酸反应分别写出化学方程式，应该就会算了的
用5克表面部分已氧化（变成MgO）的镁带，更足量稀硫酸反应，生成氢气0.4克，则该镁带中单质镁的质
1.将5.6g表面已部分氧化的镁投入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g求 表面已部分氧化的镁就是Mg和MgO的混合物，而只有Mg会与HCl生成H2Mg+2HCl=MgCl2+H224 73 95 2x y z 0.4g 解得x=4.8g y=14.6g z=19g稀盐酸中HCL的质量分数=14.6/100*100%14.6%m（MgO）=5.6-4.8=0.8gMgO+2HCl=MgCl240 950.8g w=1.9g溶质的质量=19+1.9=20.9g
