已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨、s）+O 由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ？mol-1②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ？mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9kJ？mol-1，则A.
金刚石转化为石墨的热化学方程式 C(金刚石)=C(石墨)；H=-1.9kJ/mol石墨比金刚石稳定，该反应放热.不过一般没有这样转化的，都想用石墨造金刚石(钻石).2004年全国理综有这样一道题：已知25℃，101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+.
金刚石转化为石墨的热化学方程式 C(金刚石2113)=C(石墨)；H=-1.9kJ/mol石墨比金刚石稳定，该反应放热5261.不过一般没有这样转化4102的，都想用石墨造金刚石(钻石1653).2004年全国理综有这样一道题：已知25℃，101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=－393.51KJ.mol-1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=－395.41KJ.mol-1 据此判断，下列说法正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高答案为A.
已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol，C（金刚石
已知25°C、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 已知：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ？mol-1②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ？mol-1利用盖斯定律将②-①可得：C（金刚石）=C（石墨）；H=（-395.41kJ？mol-1）-（-393.51kJ？mol-1）=-1.
写出金刚石转化为石墨的热化学方程式，并比较两者的稳定性
（1）如图表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系。写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 (1)C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH=\"+1.9\"kJ/mol(2)-970.2(3)(-a+2b-4c)(4)b 放热(1)由图像可写出①C(金刚石，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH=\"-395.4\"kJ/mol。②C(石墨，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH=\"-393.5\"kJ/mol，由②-①得C(石墨，s)=C(金刚石，s)，其ΔH=\"-393.5\"kJ/mol-(-395.4 kJ/mol)=\"+1.9\"kJ/mol。(2)根据盖斯定律可将(第二个热化学方程式×2)减去(第一个热化学方程式)再减去(第三个热化学方程式×4)得，ΔH=\"-882.0\"kJ/mol×2-(-804.2 kJ/mol)-(+2.6 kJ/mol)×4=\"-970.2\"kJ/mol。(3)将①-②×2+③×4得：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH=\"-a\"kJ/mol-(-b kJ/mol×2)+(-c kJ/mol×4)=(-a+2b-4c)kJ/mol。(4)根据图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应是放热反应，加入催化剂改变反应历程，降低反应所需的活化能，故b曲线表示使用了催化剂。
金刚石转化成石墨的热化学方程式。
