Lewis酸机理 路易斯酸（Lewis Acid，LA）是指电子接受体，（即有可以用来接收电子对的空轨道）.也可看作形成配位键的中心体.路易斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的，是多种酸碱理论的一种.所以“酸”可以有不同定义，现时酸常被分为路易斯酸和布朗斯特-劳里酸（Br？nsted-Lowry）.常见的路易斯酸有氯化铝、氯化铁、三氟化硼、五氯化铌以及镧系元素的三氟甲磺酸盐.物理性质路易斯酸多具腐蚀性.氯化锌，对纤维素具腐蚀性，是一个路易斯酸腐蚀性的典型例子.由于水显路易斯碱性，多数路易斯酸会和水反应并产生具有布朗斯特酸性的水合物.因此，很多路易斯酸的水溶液都是呈布朗斯特酸性的.水合物中的路易斯酸与水分子之间有强的化学键连系著，因此很难把路易斯酸水合物干燥，即是路易斯酸水合物通常是可分离出的化合物.例如，如果试图加热干燥金属氯化物（路易斯酸）中的水分，则会生成氯化氢及其金属的氢氧化物.化学性质亲电试剂或电子受体都是路易斯酸.路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未占轨道），会与路易斯碱的HOMO（最高占有轨道）反应.它与布朗斯特-劳里酸不同的是，路易斯酸并不一定需要有质子（H+）的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸（包括H+）.虽然。
怎样判断路易斯酸碱 NH3是路易斯碱 它能对外提供孤对电子BF3是路易斯酸 硼最重要的性质是缺电子性 三氟化硼可以从外界得到孤对电子ALCL3是路易斯酸 铝上有空轨道 可以从外界得到孤对电子C2H50氧原子中有未共用电子对，可以看作为路易斯碱CH3CH2OCH2CH3是路易斯碱 同氨气一个道理
路易斯酸是什么？ 本答案有所借鉴.美国G.N.Lewis从结构观点提出广义的酸碱电子理论\"凡是可以接受电子对的物质称为酸.凡是可以给出电子对的物质称为碱.有机化学中也常用路易斯所提出的概念来理解酸和碱，即凡是能接受外来电子对的都叫做酸，凡是能给予电子对的都叫做碱.按此定义，路易斯碱就是布朗斯特定义的碱.例如NH3，它可以接受质子，所以是布伦斯特定义的碱；但它在和H结合时，是它的氮原子给予一对电子而和H成键，所以它又是路易斯碱.路易斯酸则和布朗斯特酸略有不同.例如质子H，按布朗斯特定义它不是酸，按路易斯定义它能接受外来电子对所以是酸.又例如，按布朗斯特定义，HCl、H2SO4等都是酸，但按路易斯定义，它们本身不能成为酸，它们所给出的质子才是酸.反之，有些化合物按布朗斯特定义不是酸.但按路易斯定义却是酸.例如，在有机化学中常见的试剂氟化硼和三氯化铝：在一般的有机化学资料中，一般泛称的酸碱，都是指按布朗斯特定义的酸碱.当需要涉及路易斯酸碱概念时，则都专门指出它们是路易斯酸碱
