“西气东输”是西部大开发的重点工程，这里的“气”指天然气，其主要成分为甲烷。（1）工业上将碳与水在 （1）1∶3（或569∶1780）2∶3（或569∶890）？优点：燃烧值高（或用气量少；经济实惠；节省投资；减少碳氧化合物排放量；减少燃煤用量；有利于保护环境；提高使用安全性；使煤更多地得以综合利用）？（2）根据盖斯定律：n 1 Δ H 1+n 2 Δ H 2=Δ H 3=0，所以有：？6？总反应热为零的反应方程式为6×①+②，即？7CH 4(g)+3O 2(g)+H 2 O(g)7CO(g)+15H 2(g)Δ H 3=0？从方程式可知：进料气中 V(O 2)∶V[H 2 O(g)]=3∶1，则？14.3∶1。（1）1mol水煤气即CO和H 2 各0.5mol，已知0.5molCO放热141.5kJ，0.5molH 2 放热143kJ，共放热284.5kJ，而1molCH 4 放热890kJ，即得1∶3（或569∶1780）；根据CO～CO 2 的关系式，生成（0.5×3）molCO 2，根据CH 4～CO 2 的关系式，生成1molCO 2，从而得到2∶3（或569∶890）？
“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷．水煤气中主要成分是CO和 （1）120℃和一个大气压下，H-H键能为436kJ/mol，O=O键能为496kJ/mol，H-O键能为463kJ/mol；依据化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=436×2+496-463×4=-484KJ；H2完全燃烧生成气态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ？mol-1；故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ？mol-1；（2）l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量，气态水变化为液态放热，所以相同条件下，l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放热大于802KJ；故答案为：＞；（3）依据热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ？mol-1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802KJ/mol；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol；水煤气中主要成分是CO和H2，二者的体积比为l：l，1molCH4燃烧放热802KJ，1molCO、H2混合气体放热283+2422KJ，则燃烧等体积的CH4和水煤气，所得热量之比=802：283+2422=3.1：1故答案为：3.1：1；（4）依据热化学方程式计算分析可知等，燃烧等体积甲烷和混合气体水煤气，甲烷放热多，一氧化碳有毒，以天然气代替水煤气有利于保护环境；故答案为：燃烧等体积的气体产生的热量多；产生等量的热量CO2排放量少。
