求制氯气的工艺流程图 反应原理。2KMnO4+16HCL（浓）—2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O
求氯碱工业的讲解跟流程图. 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业.氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业.电解饱和食盐水反应原理阳极反应：2Cl-2e=Cl2↑（氧化反应）H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出.阴极反应：2H+2e=H2↑（还原反应）在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH-，H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红.因此，电解饱和食盐水的总反应可以表示为：总反应2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气.在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO、H2和Cl2混合遇火能发生爆炸.在工业生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊的电解槽中进行.离子交换膜法制烧碱目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法.这一技术在20世纪50年代。
氧化铝生产工艺流程 氧化铝的生产工艺流程从矿石提取氧化铝有多种方法：拜耳法、碱石灰烧结法、拜耳-烧结联合32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333363363462法等。拜耳法一直是生产氧返绝化铝的主要方法，其产量约占全世界氧化铝总产量的95％左右。1.拜耳法原理是用苛性钠（NaOH）溶液加温溶出铝土矿中或州的氧化铝，得到铝酸钠溶液，溶液与残渣（赤泥）分离后，降低温度，加入氢氧化铝作晶种，经长时间搅拌，铝酸钠分解析出氢氧化铝，洗净，并在950～1200℃温度下煅烧，便得氧化铝成品。析出氢氧化铝后的溶液称为母液，蒸发浓缩后可循环使用。拜耳法的简要化学反应如下：现代拜耳法的主要进展：①设备的大型化和连续操作；②生产过程的自动化；③节省能量，如高压强化溶出和流态化焙烧；④生产砂状氧化铝以满足铝电解和烟气干式净化的需要。拜耳法的工艺流程见下图。拜耳法的优点主要是流程简单、投资省和能耗较低。拜耳法生产的经济效果决定于铝土矿的质量，主要是矿石中的SiO2含量，通常以矿石的铝硅比，即矿石中的Al2O3与SiO2含量的重量比来表示。因为在拜耳法的溶出过程中，SiO2转变成方钠石型的水合铝硅酸钠(Na2O·Al2O3·1.7SiO2·nH2O)，随同赤泥排出。2.碱石灰。
化学的粗盐提纯流程图怎么画？ 过程图2113：除了最后的盐酸是适量，其他的试剂都是5261过量。有关方程式②4102 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaCl③ MgCl2+2 NaOH=Mg(OH)2↓+2 NaCl④1653 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2 NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2 NaCl⑤ NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2 HCl=2 NaCl+CO2↑+H2O扩展资料粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。过滤注意事项将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。过滤时要注意一贴二低三靠。参考资料：-粗盐提纯
海水+氢氧化钠脱硫工艺流程图是怎样的？ 烟气经过电 除尘器和引风机后直接送人预冷器内用工业水进行冷却；冷却后的气进人吸收塔与喷流而下的吸收液（海水或海水+氢氧化钠）逆 向接触，以除去烟气中二氧化硫及少。
纯碱的生产工艺流程是怎样的？？？ 纯碱即苏打(soda)，化学式为Na2CO3，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品。一：布兰制碱法：古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。远不能满足化工生产需求，1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐为原料制碱，称路布兰制碱法，该法分三布：①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS 缺点：；该方法生产时需要高温，硫酸对设备腐蚀严重，CaS废弃物长期堆积臭气四溢，加之成本较高，后被氨碱法代替。二：氨碱法即索尔维制碱法，是1862年，比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，其反应也分三步进行：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 反应生成的CO2可回收利用，NH4Cl又可与生石灰反应重新生成氨气：2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O 缺点：该法实现了连续化生产，食盐利用率得到提高，使纯碱价格大大降低，并且产品质量纯净，故被称纯碱。三：候氏制碱法 对上述方法做了。
电解食盐水可制取NaOH和二氧化氯（ClO Ⅰ．（1）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O 通电.2NaOH+Cl2↑+H2↑，与正极相连为阳极，生成氯气，该电极反应为2Cl-2e-═Cl2↑，与电源负极相连为阴极，生成氢气，电极反应式为2H+2e-=H2↑，氢气的电子式为H：H，精制过程中除去溶液中的Mg2+可加入碱，除去SO42-可加入钡盐或碱，则除去SO42-、Mg2+的最佳试剂为Ba（OH）2溶液，故答案为：H：H；Ba（OH）2溶液；（2）添加钡试剂除去SO42-，注意不能引入新的杂质，选Ba（NO3）2会引入杂质硝酸根离子，所以选ac，SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，最后加入盐酸调节pH，除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，除去SO42-，则顺序为，除去SO42-，也可加入BaCO3，因BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）？Ba2+（aq）+CO32-（aq）平衡正向移动，故答案为：a．c；由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）？Ba2+（aq）+CO32-（aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀；（3）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：通过加热蒸发、冷却、结晶、过滤除去。
氯碱工业的生产流程图如图1： （1）除去钙离子使用碳酸钠试剂，Ca2+CO32-=CaCO3↓除去镁离子使用氢氧化钠试剂，Mg2+2OH-=Mg（OH）2↓，处理后的盐水中还含有少量杂质离子Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，对装置中的交换膜产生影响，故答案为.
