化学 电子转移类的题目怎么解 1.首先分析一下这个反应是几种元素的化合价发生了变化.如是两种不同元素的化合价变化，那就简单了，分析一个就可以了.一般思路是：看看一个原子转移了多少电子，再看看有多少个原子发生了变化，这样得出的就是总的转移电子.如果题目要求算的是你刚才算出的总电子的倍数或几分之几，适应扩大或缩小比例就可以了.2.如果只有一种元素发生了变化，也就是歧化反应，一定要搞清楚到底有几个原子得电子，几个失电子.随便挑一个算就可以了.后面的同上.3.如果是两种以上的元素化合价都发生了变化，要把得电子的或失电子的元素加到一块算，千万不要漏算电子.对于特别复杂的电子转移，高考不要求，你只要把基本的电子转移题目搞懂就可以应付高考了.
已知某强氧化剂被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原含2.4×mol的溶液到比较低价态需用12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的最终价态是
如何利用电子守恒法简单地解化学反应方程式计算？ 列出离子方程式，得失离子数相等物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果.例 已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态，如果还原含 2.4*10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么R元素的最终价态为A.+3 B.+2 C.+1 D.-1因为在[RO(OH)2]-中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠还原的同时，亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠，硫的化合价升高了2价，根据2.4*10-3mol[RO(OH)2]-与12ml*0.2mol/L=0.0024mol的亚硫酸钠完全反应，亚硫酸钠共升0.0024*2=0.0048价，则依照升降价守恒，2.4*10-3mol[RO(OH)2]-共降也是0.0048价，所以每mol[RO(OH)2]-降了2价，R原为+3价，必须降为+1价，故不需配平方程式可直接选C
已知某强氧化剂[RO（OH） [RO（OH）2]2+离子中R的化合价为+6价，设还原后的化合价为x，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合价为+6价，则1.2×10-3mol×（6-x）=1.2×10-3mol×（6-4），x=4，故选D．
高中化学计算方法 10.守恒法.物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立。
mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为 D分 析：[RO(OH)2]2+离子被亚硫酸钠还原，物质的量之比1：1，亚硫酸钠化合价升高2价，[RO(OH)2]2+离子化合价降低2价，反应前是+6价，反应后是+4。氧化还原反应中得失电子守恒。
已知某强氧化剂[RO(OH) 2 ] 2+ 离子2.4×10 -3 mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠 D试题分析：[RO(OH)2]2+离子被亚硫酸钠还原，物质的量之比1：1，亚硫酸钠化合价升高2价，[RO(OH)2]2+离子化合价降低2价，反应前是+6价，反应后是+4。氧化还原反应中得失电子守恒。
