实验探究 （1）锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，反应是固体和液体在常温下，因此选择的发生装置是B；反应的方程式为：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；故答案为：B；氢气的制取是固体和液体在常温下反应；2H2O2 MnO2.2H2O+O.
下面是实验室制取气体时用到的一些仪器．请回答以下问题． （1）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（2）在实验室中加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热型；氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，能溶于水，可选用向下排空气法收集，故在实验室制取并收集氨气需要选择上述仪器中的ABDGH．故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）ABDGH；向下排空气法．
向上排空气法和向下排空气法怎么区别，将详细，要原因 谢 向上排空气法：顾名思义就是通入气体32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333366303232后将空气向上排出。使用时机：制取气体密度大于空气密度时使用，比如氧气。原因：制取气体密度大，所以比较重，沉在集气瓶下方，于是空气从上方被赶出。向下排空气法：顾名思义，就是通入气体后将空气向下排出。使用时机：制取气体密度小于空气密度时使用，比如氨气。原因：制取气体密度小，所以比较轻，飘在集气瓶上方，于是空气从下方被赶出。区别方法：看你所制取气体的密度与空气的密度谁大谁小即可。扩展资料：适用范围：排空气集气法是收集易溶于水而不与空气中的成分（特别是氧气）反应的气体。适用气体：向上排空气法：O2、CO2、SO2、Cl2等（密度大于空气且不与空气反应）；向下排空气法：H2、NH3、CH4等（密度小于空气且不与空气反应）。不适用气体：N2、C2H4、C2H6等（密度与空气接近，无法排空气）；NO(与空气中的氧气反应生成NO2，得不到NO）。优缺点：排空气集气法的优点是收集到的气体较干燥，缺点是气体不纯净。实践操作：需要仪器集气瓶，盖玻片，导气管，验满的一些仪器和药品操作方法将集气瓶放在实验台上，导气管倒插入集气瓶，收集气体，一。
如图是实验室制取气体的常用装置．请回答：
密度比空气大的气体怎么样检验？比空气小的又是怎么检验来着？ 1.看你要测的气体密度与空气相差多少了，如果你只是定性，那很简单，放进气球里就能行2.如果要定量，上专业仪器吧，正常气体也有沸点的，分子量大的，沸点一般要大一点，空气分离就是利用气体沸点不同实现的
实验室现有相应药品及以下仪器： （1）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2H2O+2NH3↑；需选择的仪器是试管①、带导管的单孔橡皮塞③、酒精灯④、集气瓶⑤、导管⑧、铁架台⑨；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集．故填：2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2H2O+2NH3↑；①③④⑤⑧⑨；向下排空气法．（2）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．实验装置图如下图所示：
实验室制取气体的常用装置见图： （1）实验室用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）混合加热制取甲烷，属于固体加热型，故选发生装置A；甲烷的密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；故答案为：AC；AE；（2）实验室制取甲烷结束时，若先熄酒精灯再移导管，试管温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸入试管，引起试管炸裂；故答案为：水倒吸引起试管炸裂；（3）高锰酸钾制取氧气时试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；铁丝燃烧时在集气瓶底部要放一些水，防止高温生成物溅落瓶底引起集气瓶炸裂，所以收集氧气要用排水法，可预先在瓶底留一些水；故答案为：在试管口放一团棉花；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；E；铁丝燃烧实验集气瓶底部要放一些水．
有什么仪器或者技术可以看到与空气密度不同的气体 烧杯里点蜡烛，倒进二氧化碳，灭火
