三氟化硼中心原子如何杂化的？ 硼原子最外层只有三个电子(2s2 2p1)，当硼原子与氟原子通过共价键结合形成BF3时，最外层的三个电子都参与成键，形成三个极性共价键，且无孤对电子剩余，故应为sp2杂化，呈平面三角形的分子构型和VSEPR构型。
氟化硼的杂化类型？ B原子以sp2杂化，分子为平面正三角氟化硼别称三氟化硼，分子式BF3，分子量由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟。
各位高手请问 三氟化硼为什么是缺电子化合物。 B原子sp2杂化后形成三个杂化轨道并用它来与三个F原子成键，只共用6个电子，与8个电子相比就是缺电子的，类似的还有氯化铍等.
三氟化硼是什么杂化方式 B为sp2杂化，分子为正三角形。
用杂化轨道理论说明三氟化硼是平面三角形，而三氟化氮却是三角锥形？ B的最外层一共有三个电子，所以BF3中，B采取sp2杂化，三个轨道都参与抄成键，所以为了使排斥力最小，成平面三角形，而N原子最外层有五个电子，所以NF3中，N原子采取不等性的sp3杂化，所形成的四个杂化轨袭道参与F成键，而剩余的一zd个则被一对孤对电子占有，所以孤对电子对三个N-F键所成的平面有排斥，所以NF3是三角锥型
