S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；C、1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为[（24-12）+（32-16）]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确；D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误；故选C．
硅 二氧化硅的共价键类型分别是？ 一、晶体硅：单质硅是比较活泼的一种非金属元素，它能和96种稳定元素中的64种元素形成化合物。硅的主要用途是取决于它的半导性。硅材料是当前最重要的半导材料。目前世界年。
二氧化硅与镁粉反应怎么配平
二氧化硅是什么 SiO2又称硅石。在自然界分布很广，如石英、石英砂等。白色或无色，含铁量较高的是淡黄色。密度2.2～2.66.熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）。沸点2230℃，相对介电。
高中化学一直在60分左右，上课认真听讲，作业认真做了，没有补课，分数就是提不上来，大神们有什么建议吗？ 要试着自己总结。总结出一般规律和特殊规矩。自然就明白了化学的特点。一、基本概念与基本理论1.原子的…
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物，则C为氢元素，D为钠元素，A为氧元素，在CB中，B显著成-1价，且原子序数介于氧和钠之间，所以B为氟元素，CB为HF，可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4，则E为硅元素，（1）根据上面的分析可知，A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅，故答案为：氧；氟；氢；钠；硅；（2）E为硅Si，硅元素的核电荷数为14，核外电子总数为14，最外层含有4个电子，硅的原子结构示意图为：；D2A为Na2O，氧化钠为离子化合物，氧化钠中存在钠离子和氧离子，氧化钠的电子式为：，EB4为SiF4，四氟化硅属于共价化合物，分子中存在4个硅氟键，其电子式为：，故答案为：；（3）EA2为SiO2，EB4为SiF4，SiO2是原子晶体，而SiF4为分子晶体，所以熔点大小为：SiO2＞SiF4，故答案为：SiO2SiF4；
与硫酸根离子互为等电子体的分子 分子的话是三氧化二氯 等电子体是原子数和价电子数相同 他们说的都不对
