常见15个热化学方程式。 常见的热化学方2113程式如下：1、CaCO3(s)+CaO(s)+CO2(g)；5261H=1777kJ/mol2、C(石墨4102)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51kJ？mol-13、C(金刚1653石)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41kJ？mol-14、C(石墨)=C(金刚石)；H=1.9kJ？mol-15、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol6、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-110.5kJ/mol7、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=-283.0kJ/mol8、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/mol9、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534kJ/mol10、S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-297kJ/mol11、FeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=-853kJ/mol12、SO2(s)+1/2O2(g)=SO3(g)；H=-98.3kJ/mol13、3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)；H=-92.2kJ/mol14、2O2(g)+N2(g)=2NO2(g)；H=68kJ/mol15、O2(g)+N2(g)=2NO(g)；H=-kJ/mol16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol
急。。。有关热化学方程式的一个的简单问题 不是这么理解的，应该是化学键的断裂需要从外界吸收能量，即从氮气和氧气的化学键断裂需要从外界吸收1444KJ/mol的能量，而不是说生成物的热量是1444KJ/mol。同理，当生成2mol的一氧化氮的时候是放出1264KJ的能量，所以应该是从外界吸收180KJ/mol。
关于热化学方程式的疑问 1.反应热的定义要求反应前和反应后体系温度相同，所以只有一个温度，就是反应开始前或反应结束后的温度.当然实际反应中反应后体系温度一般都会变化，这时严格说来应该设法使体系的温度回到反应前的温度（通过向体系提供热量或者从体系吸收热量完成），这部分用于是体系温度还原的热量是必须计入反应热的.简单的说是这样：一定温度下反应物混合→开始反应→反应完成，记下此时放出的热量Q1→将体系温度调回初始温度，记下放出的热量Q2→反应热=Q1+Q2不知道你清楚了吗.这样处理的就杜绝了反应结束后体系温度带来的问题.2.中和热随温度变化并不敏感，一般为了省事没有标温度.中学里热化学计算都不严格，常忽略反应热随温度的变化（认为不同温度下反应热数值相同），此时就不标温度了.当然严格说是应该标的.3.如你所说，许多热化学方程式并不是说反应实际是在给定条件下进行的，只是说“如果”在这个温度/压强下进行，则反应热数据是多少.例如H2+O2反应的热化学方程式（温度/压强=25℃/101kPa）：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔrHm=-571.6kJ/mol，并不是说H2和O2在25℃/101kPa就能够反应了，实际条件当然比这个激烈得多.或者说，你可以这样理解，这个-571.6kJ/mol是通过以下步骤测出来的：将指定量。
应该也还简单的关于书写热化学方程式的问题
关于热化学方程式简单的问题 里面的△H单位KJ/MOL那么里面单位物质的量是反应物的量还是生成物的量？这是个能量单位 如果是吸热反应的话 就是反应物释放的能量小于生成物。
求解释，应该也还简单的关于书写热化学方程式的问题
热化学方程式的计算
几个很简单的热化学方程式1.1g金属Fe在氧气中燃烧放出19.97k热量，反应的热化学方程式是？2.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧其中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，其热化学方程式为？已知：2H2（g)+O2(g)==2H2O(g)+484KJ2H2（g)+O2(g)==2H2O(l)+572KJ若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标
怎么写热化学方程式 简单的说，就是在原有化学方程配平下对反应物生成物标下状态，s表固态，l表液态，g表气态。然后在方程之后写(三角形)H，-表吸热反应，+表放热反应，单位一般为kJ/mol
