原电池的正极与负极发生了什么反应 正极得电子 化合价升高 被还原 发生氧化反应 负极失电子 化合价降低 被氧化 发生还原反应 记忆就是得高氧 失低还~偶们当年老师讲的-.-重复两次随意随意就记住了 其实主要是。
写出铜-锌原电池的电极反应式，负极。发生什么反应？而正极则。 正极铜得到电子：发生还原反应：Cu2+2e-=Cu 负极锌发生氧化反应，失去电子：Zn-2e-=Zn+
铜锌原电池工作原理： 负极和正极的电极反应分别是什么？ 负极和正极的反映类型分别是什么 铜锌原电池原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。负极：锌正极：铜两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）负极：Zn-2e=Zn2+氧化反应 失电子正极：2H+2e=H2（气体）还原反应 得电子总反应是：Zn+2H+Zn2+H2↑
如图示的原电池中， （1）该装置为原电池，铁易失电子作负极，Cu作正极，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为2H+2e-=H2↑，正极上得电子发生还原反应，故答案为：正；2H+2e-=H2↑；还原反应；（2）铁棒质量减轻5.6g，转.
电池的正极和负极分别发生什么反应？ 你好，你所说的应该是原电池吧？由于原电池负极和电解质反应，使得负极材料失去电子，所以负极为还原剂，发生氧化反应.原电池的正极得到电子，电子保护正极使正极不与电解质反应，所以电子就会与溶液中的正离子结合，所以正极周围的正离子得电子，为氧化剂，发生还原反应.所以原电池正极发生还原反应，负极为氧化反应，希望能帮到你，祝你学习愉快，望采纳。
为什么在原电池中，发生氧化反应的一级作为负极，氧化剂在正极，而在电解池里正好相反呢？
原电池的正极与负极发生了什么反应 正极得电子 化合价升高 被还原 发生氧化反应 负极失电子 化合价降低 被氧化 发生还原反应 记忆就是得高氧 失低还~偶们当年老师讲的-.-重复两次随意随意就记住了 其实主要是理解 负极的材料有较强的还原性 容易失去.
如图示的原电池中， （1）该装置为原电池，铜易失电子作负极，碳棒作正极，正极上发生还原反应，电极反应式为Fe3+e=Fe2+，故答案为：正；Fe3+e=Fe2+；还原反应；（2）铜棒质量减轻6.4g，转移电子的物质的量=2mol×6.4g64g/mol=0.2mol.
如图所示，组成一个原电池． （1）在稀硫酸中Fe能发生氧化反应，作负极，Cu作正极，发生还原反应，电极反应式为m1+me-=1m↑，故答案为：正；m1+me-=1m↑；还原；（m）Fe在浓硝酸中钝化，Cu能和浓硝酸反应，Cu被氧化，作负极，电极反应式为：Cu-me-=Cum+，故答案为：负；Cu-me-=Cum+；氧化．
