将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得溶液的质量数为50%，该溶液 设混合物中zdNa2O2、Na2O的物质的量分别是x、y2 Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2x 2x x/2Na2O+H2O=2 NaOHy 2y所以可得方程组混合物总质量 78x+62y=70 g质量分数 40*(2x+2y)/(70+80-16x)=50%解得 x=y=0.5 mol即Na2O2的质量=78*0.5=39 gNa2O的质量=62*0.5=31 g由上可知溶液中版NaOH的物质的量为2x+2y=2 mol，完全中和所需HCI的物质的量也为2 mol所以盐权酸溶液的物质的量浓度=2÷5=0.4 L=400 mL
求解一道关于同位素示踪法的题目 答案选D用同位素示踪法标记Cl原子来验证生成物中Cl2（氯气）是由反应物HCl中的氯生成的，而不是氯酸钾.
Na2O2(过氧化钠）NaOH的混合物，其中Na的质量分数是百分之58，氧元素的质量分数是？ 可以发现钠元素和氧元素的原子个数比在Na2O2(过氧化钠）NaOH中均为1：1所以相对原子质量的比就是所占质量分数的比（因为个数相同）即23：16=58%：xx=40.35%所以氧元素的质量分数为40.35%
过氧化钠分子质量数乘以三分之二十是多少？ A、Na2O2和CO2发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 反应的本质是Na2O2遇CO2后Na2O2中每两个氧原子中的一个将转变为气体逸出，CO2中的2个氧进入碳酸钠，碳酸钠中有2个18O，它。
0.2molNa2O2(2在下面，我打不出来，是过氧化钠，其中O原子的质量数是18）与CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为(我不知道碳酸钠的相对质量怎么算，用氧原子哪个质量数）2.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4===Fe2O3 ＋ SO2↑ ＋ SO3↑ ，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀 C.逸出SO3气体 D.逸出SO2气体
将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得溶液的质量数为50%，该溶液用一定体积的5mol/L盐酸恰好完全中和. 设混合物中Na2O2、Na2O的物质的量分别是x、y2 Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2x 2x x/2Na2O+H2O=2 NaOHy 2y所以可得方程组混合物总质量 78x+62y=70 g质量分数 40*(2x+2y)/(70+80-16x)=50%解得 x=y=0.5 mol即Na2O2的质量=78*0.5=39 gNa2O的质量=62*0.5=31 g由上可知溶液中NaOH的物质的量为2x+2y=2 mol，完全中和所需HCI的物质的量也为2 mol所以盐酸溶液的物质的量浓度=2÷5=0.4 L=400 mL
相同质量过氧化钠和二氧化氮的原子数相同吗？ Na2O2：摩尔质量78g/mol；NO2：摩尔质量46g/mol。就算把Na2O2全部当成原子一样计算（实际组成是钠离子和过氧根离子），二者也不等。
0.2molNa2O2(2在下面，我打不出来，是过氧化钠，其中O原子的质量数是18）与CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为 1、虽然质量数是18，只需要用O的相对分子质量来算16，2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2所以NA2CO3是0.2MOL，其相对分子质量是106，故质量是21.2G，2、SO2+H2O—H2SO3，H2SO3+BACL2—BASO3+HCI，而BASO3溶于HLI，所以不会有A，同理.
过氧化钠和氨根离子的中子数是多少 化合物的中子数与核外电子数无关，是原子本身固有的属性。纳原子有11个质子，12个中子，质量数位23；氧原子有8个质子，8个中子，质量数为16，氮原子有7个质子，7个中子；。
