计算电离常数为什么是浓度的化学反应的系数次幂，而不是二者之积？ 假设反应：H2A=2H+A2-；其实也就是：H2A=H+H+A2-；这样就看的清楚一些了；K=c(H+)c(H+)c(A2-)/c(H2A)
电离平衡常数计算的时候，带入是直接写离子浓度还是离子浓度的系数次幂？是不是只有弱电解质才有电离平衡常数呢？ 代入离子浓度的系数次幂，强电解质100%电离当然不需要平衡常数了 电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力
电离平衡常数怎么算
电离平衡常数怎么算 要注意定义中的定语“以计量系数为幂”，反应式中物质前的计量系数是几，其浓度的相应指数就是几，即：对于化学平衡 AaBb ？ aA+bB 其平衡常数表达式为：K=c(A)^a·c(B)^b/c(AB)当反应式中有固体物质时，其浓度视为1，为常数，不必写入K 表达式中。据此，有：HAc ？ H+Ac-K=c(H+)·c(Ac-)Ag(NH3)2+？ Ag+2NH3 K=c(Ag+)·c(NH3)^2Fe(OH)3(s)？ Fe3+3OH-K=c(Fe3+)·cOH-)^3
计算电离常数为什么是浓度的化学反应的系数次幂，而不是二者之积？
电离平衡常数的计算方法 弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy？xA+yB-则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/C[AxBy]式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别来表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常自数的大小反映弱电解质zhidao的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知：弱电解质浓度越低电离程度越大。
醋酸电离常数的计算 A错，氢离子除了醋抄酸分解bai还有水电离一部分，所以是氢du离子浓度大于醋酸zhi根例子浓度dao大于氢氧根浓度；B溶液呈酸性。醋酸产生的氢离子浓度大于醋酸钠中醋酸根和氢离子结合产生的氢氧根浓度，整体呈酸性。C，可以计算出电离浓度为0.4X10^-2次方，正好对。
电离常数怎么计算？ 弱电解质AB在水溶液里达2113到电离平衡后，溶液中的电5261离出来的各离子浓度4102乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质1653分子浓度（c（AB））的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算。强电解质不适用。
