磷化氢的键角为何比氨气的键角小很多？ 化学键是由共用电子对组成的，因此化学键之间存在斥力.为了使化学键之间斥力最小，分子最稳定，化学键在空间分布时要彼此相距最远.当化合物中有未成键电子，即孤对电子存在时，由于孤对电子离核较近，所以斥力比化学键要大.
硫化氢砷化氢键角谁大 为什么？ 硫化氢分子是sp3杂化bai，就是甲du烷中碳的杂zhi化类型，甲烷的键角是109度dao28分，而硫化氢分子的键内角为92度，是因容为有两个孤电子对对两个硫氢键排斥所造成的。三氯化磷分子是sp3杂化，三氯化磷分子的结答散构为三角锥，最侍举档上方的孤电子对对三个磷氢键排斥形成键角为102度，两个分子杂化相同，键角不同是孤电子老乱对对键的排斥力不同，两个孤电子对的力大。
氨气和氢化磷中，氨气的键角小， NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，对成键电子的斥力使H-P-H键角更小.
请问为什么三氟化氮的键角小于氨？ 这是因为氟的电负性太大，氟氮键的电子云向氟靠拢，也就是向远离氮的方向.而氨分子中，氢氨键是氨的电负性大，电子云向氮靠拢.这样就很清楚了，氨中氮的周围电子云密度大斥力大，所以键角大；而三氟化氮中氮周围三对成键电子云远离氮斥力小，所以键角小.
