欲使处于基态的氢原子激发，下列措施可行的是 解析：该题主要考查对玻尔理论中原子跃迁条件的认识和理解.正确的思路为：由玻尔理论可知，氢原子在各能级间跃迁时，只能吸收能量值刚好等于某两能级之差的光子.由氢原子能级关系不难算出，10.2 eV刚好为氢原子 n＝1和 n＝2的两能级之差，因而基态氢原子能吸收10.2 eV的光子被激发，而不能吸收11 eV和10 eV的光子，对于14 eV的光子，其能量大于氢原子的电离能（13.6 eV），足以使氢原子电离—使电子脱离核的束缚而成为自由电子，因而不受氢原子能级间跃迁条件的限制.由能的转化和守恒定律不难知道，氢原子吸收14 eV的光子电离后产生的自由电子还应具有0.4 eV的动能.根据以上分析可知，AC项正确.答案：AC
对于基态氢原子，下列说法正确的是（ ） A、基态的氢原子吸收12.09eV光子，能量为-13.6+12.09eV=-1.51eV，可以从基态氢原子发生跃迁到n=3能级，故A正确；B、基态的氢原子吸收11eV光子，能量为-13.6+11eV=-2.6eV，不能发生跃迁，所以该光子不能被吸收．故B错误；C、基态的氢原子吸收13.6eV光子，能量为-13.6+13.6eV=0，发生电离，故C正确；D、与11eV电子碰撞，基态的氢原子吸收的能量可能为10.2eV，所以能从n=1能级跃迁到n=2能级，故D正确；故选：ACD
氢原子处于基态是什么意思 意思是氢原子的电子就处在电子层此种情况下，电子的能态最低.所有基态原子，电子都处在相应的最低电子层，能态最低.
氢原子的基态能量怎样算出来的 “flashsimon”同志来已给出了很好的答案，这里补充一点，对于氢原子，Schrodinger方程里的Hamilton的势能源项是库伦势，最后方程化为合流超几百何方程，利用幂级数解法求得两解，为保证存在满足度物理要求的解，其中知一解必须中断为多项式，由中断条件可导出氢原子能级公式道。
对于基态氢原子， 氢原子吸收光子以后光子消灭了，能量完全传给了氢原子，而它与电子碰撞后，电子依然具有动能，因此它只能吸收部分动能。
氢原子基态的几个问题 基态的函数相对简单的多吧…2）位置平均值有个公式<；归一的基态径向波函|r|归一的基态径向波函>；，这是个积分。3）先算<；波函数|4pirr|波函数>；—某一薄球壳上电子的相对几率，再对它求导得极值。4）就用2）中求得的r代入你给的那个势能公式。5）基态总能是-13.6eV，势能有了，动能相减一下就得到了。
氢原子基态能量为-E，用以下能量的光子照射氢原子，能使氢原子从基态跃迁到激发太的有 一楼有明显错误，能级最忌讳的就是大于…就行.能量从基态跃迁到激发态包括两种含义：1）原子吸收特定能量的光子（这一点极其重要）后跃迁到更高能级.2）原子吸收任何大于基态能量的光子而电离.那么，如果大于E的能量才能达到2）的情况，这道题显然是对1）的情况讨论.那么根据能量轨道量化公式.能量必须满足：E=E/m^2-E/n^2其中m、n取一切正整数且n＞m，那么：m等于1，n等于2时就是B答案，m=1，n=6时就是D答案，而A、C无论m、n去多少都不能达到，所以答案是B、D若还有不明请补充问题
氢原子的基态能级为-13.6，那动能为0的氢原子为什么会处于基态？
对于基态氢原子，下列说法中正确的是 ACD
对于基态氢原子，下列说法正确的是（ ） ACD注意到光子能量只能全部被吸收，而电子能量则可以部分被吸收。10.2eV刚好是n=1、n=2的能极差，而11eV不是，由玻尔理论知A正确。基太氢原子也能吸收14eV的光子而电离，电离后自由电子动能为0.4eV。它也可吸收动能为11eV的电子的部分能量(10.2eV)，剩余0.8eV仍为原来电子所有。所以应选ACD。
