求 关于凝固点的问题 凝固点也就是物质凝固时的温度，水（-15）就是在零下十五度的时候结冰，水（-50）也就是在零下五十度的时候结冰，当温度到达零下十五度，那么第一个就结冰了，而第二个就没结冰，而必须使温度降到零下五十度才能结冰，所以当然是零下十五度的容易结冰了，也就是凝固点越低越不易结冰.
水的凝固点与压力什么关系 1、可以用固-液平衡的克拉贝龙方程方程进行解释，dP/dT=ΔH/TΔV，凝固过程是放热过程，故ΔH，水凝固成冰体积增大，ΔV＞0，故dP/dT=ΔH/TΔV，即压力增大，水的凝固点下降。
水的凝固点与压力什么关系 压力62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333431366263越高，凝点也越高，凝固点与杂质和气压有关。大家知道纯水这种物质是反膨胀的，4摄氏度的时候密度是最大的，再往下降温水的体积会增大（即0-4摄氏度时热缩冷胀）密度减小，直到0度时结冰。所以4度的纯水会沉一些，冬天的湖泊，最下层的是4摄氏度的水，越接近湖面水温越低，到水面时结冰就0度了。因此要想湖底结冰除非湖底到湖面全都结冰，而深海是达不到的。海水中含盐量很大，尤其深海。含盐量是和凝固点有关的，含盐量越高凝固点越低，下雪天往马路上撒盐就是这个道理。扩展资料：平时所说的物质的熔点（凝固点，下同），通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰融化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此)，当压强增大时冰的熔点要降低。如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点（凝固点，下同）也会有很大的变化。例如水中溶有盐，熔点（固液两相共存并平衡的温度）就会明显下降，海水。
水的凝固点（结冰）是多少？在0.1、1、2个标准大气压下水的凝固点分别是多少？怎么计算？ 好像不能计算的.可以实测，理论知道，在一个标准大气压下，水的凝固点是0度，随着气压的升高，凝固点也会升高，但升得不大.
水的凝固点是多少 气体是一个标准大气压下冰溶点是0度啊.水凝固点也是0度 啊.他们在0度相互转化.
