理想气体方程中的R值 pV=nRT这是克拉伯龙方程，即理想气体的状态方程.其中p为气体压强，单位帕斯卡（帕 Pa)V为气体体积，单位为立方米（m3）n为气体的物质的量，单位为摩尔（摩 mol）T为体系的热力学温度，单位开尔文（开 K）R为比例常数，单位是焦耳/（摩尔·开），即J/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中，R为热力学常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026 J/(mol·K）.如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量所以，表示热力学方程的PV=nRT中R位热力学常数 R≈8.314 J/(mol·K）.
理想气体状态方程的表达式是什么？ 理想气体状态方程（equation of state of ideal gas），也称理想气体定律（Ideal gas law），描述理想气体状态变化规律的方程.由克拉伯龙于1834年将玻意耳定律和盖-吕萨克定律合并起来.特此澄清一点，部分国内教材将理.
理想气体状态方程如何推导？ 首先对于同样摩尔质量n=1的气体有三个方程，PV=C1，P/T=C2，V/T=C3然后三个相乘，有(PV/T)^2=C1*C2*C3所以PV/T=根号（C1*C2*C3）=C（C为任意常数）然后取一摩尔的任意气体，测出P，V，T，算出常数C，例如在0度，即T＝273K，此时大气压若为P＝P0，则V＝22.4 L，算出 定之为R，然后，当n增大后，保持P、T不变，则V'变为n*V，所以有PV'=P(nV)=nRT
理想气体状态方程式为（）。 A.A B.B C.C D.D 参考答案：C
理想气体状态方程为抄：pV=nRT。这个方程有21134个变量：p是指理想5261气4102体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物1653质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。满足理想气体状态方程且比热比为常数的气体，称为完全气体，从微观角度来看，它是分子本身体积与分子间作用力都可以忽略不计的气体。在常温常压下，实际气体分子的体积和分子间的相互作用也可忽略不计，状态参数基本能够满足理想气体状态方程，所以空气动力学常把实际气体简化为完全气体来处理。在低速空气动力学中，空气就可以被视为比热比为常数的完全气体；在高速空气动力学中，气流的温度较高，空气中气体分子的转动能和振动能随着温度的升高而相继受到激发，比热比不再是常数，在1500~2000K的温度范围内，空气可视为变比热比的完全气体。
理想气体状态方程的方程具体形式 理想气体状态方程，描述理想气体状态变化规律的方程。由克拉伯龙于将玻意耳定律和盖-吕萨克定律合并起来。特此澄清一点，部分国内教材将理想气体状态方程和克拉伯龙方程画等号，这是不正确的。尽管理想气体状态方程是由克拉伯龙提出的，但是克拉伯龙方程所描述的是相平衡的物理量。国际惯例，将理想气体状态方程称为State Equation of Ideal Gas 或者 Ideal Gas law，而克拉伯龙方程 Clapeyron Equation的同义词是 Clausius-Clapeyron Relation 或者 Clapeyron Equation.大量知道和之前的混淆了这一点。其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系，其中式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。p为理想气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、p2、…之和，故：(p1+p2+…)V=(n1+n2+…)RT，式中n1、n2、…是各组成部分的物质的量。以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想。
请解释一下理想气体状态方程 物质的量的单位是“摩尔”，一摩尔是12克C12的原子个数，6.02*10^23
