化学元素周期表的划分规律 我是个高中生 现在给你高中的知识一 排布原理：1主量子数n 取正整数1，2，3.对应的符号为K，L，M，N.可以认为是大轨道【但实际上量子力学复杂的多】n越大 电子里核的距离越远，能量越高 如：H原子的能量只和n有关2角量子数l 对于确定的n值 l共有n个值：0，1，2.[n-1]分别用符号s，p，d，f等表示 用能级来表示n，l值的电子运动状态 1可以理解成大轨道2则可以理解成大轨道里的小轨道 量子力学与宏观概念的轨道完全不同3磁量子数m 电子在外加磁场中轨道会发生变化 会出现简并轨道【运动方向不同但在同一能级内的轨道】m可取[2l+1]个值 对同一能级电子的运动状态共有[2l+1]种状态 即有[2l+1]个轨道类型4自旋磁量子数Ms 同一轨道的电子在排布时会发生自旋 所以总而言之一个轨道内至多有2个电子电子的排布原理实际上还在探究中如自旋磁量子数至今还是个迷 电子的运动状态不可测【这涉及到大学的测不准量研究】因此以上均是人们对于电子跃迁光谱研究后的假说 但较符合现实二排布方法 高中部分只介绍主族元素的排布：第n层最多能排2n×n 个电子第一层的稳定电子数为2个 极难增加 但可为1个或没有 如NaH中的H原子但最外层一般不超过8个电子 次外层最多容纳18个电子 倒数第3层最多容纳。
求高中物理重要公式及常用数据 2+mgh216.重力做功与重力势能的变化(重力做功等于物体重力势能增量的负值)WG＝-ΔEP注：(1)功率大小表示做功快慢，做功多少表示能量转化多少；（2）O0≤α做正功；90O<；α≤180O做负功；α＝90o不做功(力的方向与位移（速度）方向垂直时该力不做功)；（3）重力（弹力、电场力、分子力）做正功，则重力（弹性、电、分子）势能减少（4）重力做功和电场力做功均与路径无关（见2、3两式）；（5）机械能守恒成立条件：除重力（弹力）外其它力不做功，只是动能和势能之间的转化；(6)能的其它单位换算：1kWh(度)＝3.6×106J，1eV＝1.60×10-19J；（7）弹簧弹性势能E＝kx2/2，与劲度系数和形变量有关.八、分子动理论、能量守恒定律1.阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023/mol；分子直径数量级10-10米2.油膜法测分子直径d＝V/s ｛V：单分子油膜的体积(m3)，S：油膜表面积(m)2｝3.分子动理论内容：物质是由大量分子组成的；大量分子做无规则的热运动；分子间存在相互作用力.4.分子间的引力和斥力(1)r(2)r＝r0，f引＝f斥，F分子力＝0，E分子势能＝Emin(最小值)(3)r>；r0，f引>；f斥，F分子力表现为引力(4)r>；10r0，f引＝f斥≈0，F分子力≈0，E分子势能≈05.热力学第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和热传递，这两种改变。
如何用高斯程序算出分子从激发态跃迁到基态时放出的光的强度和对应的波长？ 计算激发态到基态的跃迁波长时选择的方法要满足能够研究激发态，并且能优化激发态的几何结构.因为发射光谱(荧光或磷光)对应的激发态分子已经经历了振动弛豫，几何构型处于势能面的极小点，振动能级为基态.找到这个几何构型下的组态，必须通过激发态的几何构型优化完成.满足这样要求的方法只有CIS和CASSCF.CIS中用Root、CASSCF中用NRoot选项选择感兴趣的激发态，CIS计算里用Singlets和Triplets选项选择单重激发态或三重激发态(对应荧光或磷光)，CASSCF计算时需要将与跃迁有关的轨道包含进活性空间并且选择好的初始波函数，剩下的工作和一般的优化几何构型计算区别不大.完成这个计算以后能得到振动弛豫后的激发态和相同几何构型下的基态电子组态和能量.它们的差值就是发射光子的能量，换算后就得到对应的波长.CIS只考虑了有限的几个组态间的作用，而CASSCF考虑了活性空间内所有组态的作用.CIS计算的结果的可靠性不够，CASSCF的结果相对可靠得多.只考虑波长的计算，CASSCF是首选.然而它不能给出跃迁的谐振强度也就是发光的强度.可以用CASSCF计算结果的几何构型和波函数作为几何构型和初始波函数，不作几何构型优化，用CIS直接计算谐振强度.在不作几何优化的条件下，也可以选择TD方法(TDHF、。
（求解）原子能级跃迁 大学还是高中？高中的话C(4，2)=6种，就是在四个能级中选两个.
原子物理题2 29d 32d 34b 36d 38b
