C．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2N A、标准状况下1mol气体的体积是22.4L，但标准状况下三氧化硫的状态是固态，因此11.2L三氧化硫的物质的量不是0.5mol，所以其分子数不是0.5NA；B、由于盐酸溶液中不会含有氯化氢分子，故1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA；C、铁与氯气的反应方程式为：2Fe+3Cl2 点燃.2FeCl3，可知每个铁原子反应时会失掉3个电子，所以在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA；D、钾在空气中燃烧会生成氧化钾，方程式为4K+O2 点燃.2K2O，一个钾原子参加反应转移的电子数是1个，所以1molK在空气中完全燃烧失去的电子数为NA．故选：D．
标准状况下 11.2L三氧化硫所含的分子数为 三氧化硫是液体或固体不适合用气体摩尔体积，你可以先计算出标准状况下11.2L三氧化硫的质量，然后求出11.2L三氧化硫物质的量，。
标准状况下11.2L三氧化硫忠所含的氧原子数 标准状况下三氧化硫不是气体（沸点16.8℃），所以由11.2L无法得知三氧化硫质量（密度不知），所以本题无法计算.
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的 ( ) DA 错误，1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2molB 错误，标准状况下，22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为NAC 错误，标准状况下，三氧化硫是固体D 正确，根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算。
阿伏加德罗常数为N B
