有人曾建议用 答案：D提示：本题对高中学生来说并不困难，只要知道如何求算pH，便可推知下列4项是否正确：A：对于25℃时的中性溶液，由于KW＝10-14[c(H＋)·c(OH-)]＝10-14)，可知pH＝7，而AG＝lg[c(H＋)／c(OH-)]＝lg(10-7／10-7)＝0，故为错项.B：对于25℃时的酸性溶液，考生知道pH，也很容易推知AG＞0，因为c(H＋)＞c(OH-)，故B项也是错项.C：对于25℃时碱性溶液，同理可推知pH＞7，AG，因为(H＋)＜c(OH-)，故C还是错项.D：对于任何温度下的任何酸度溶液，若已知pH，可方便地推算出AG值，其换算公式为AG：pKW－2pH，推算得AG＝2×(7－pH).
有人建议有AG来表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c（H D
有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg A、在25℃时，若溶液呈中性，PH=-lg（[H+]）=lg（10-7）=7，AG=lg（[H+]/[OH-]）=lg1=0，故A错误；B、在25℃时，中性溶液中，PH=-lg（[H+]）=lg（10-7）=7，AG=lg（[H+]/[OH-]）=lg1=0，故B正确；C、在25℃时，岩溶液呈碱性，则[H+][OH-]，即[OH-]＞10-7，故pH＞7，AG=lg（[H+]/[OH-]），即AG，故C错误；D、在25℃时，若溶液呈酸性，则[H+]＞[OH-]，即[H+]＞10-7，故pH，AG=lg（[H+]/[OH-]）＞lg1，即AG＞0，故D错误；故选B．
有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg A、A点时，AG=0，即c(H+)c(OH-)=1，则溶液呈中性；由于醋酸是弱酸，而要使溶液呈中性，加入氢氧化钠溶液体积应小于20 mL，故A错误；B、根据图象可知，0.01 mol/L的醋酸溶液的AG=6，即c(H+)c(OH-)=106，而常温下，水.
