在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q A．H2O（气）→H2O（液）为放热过程，则Q2＞Q1，故A正确；B．S（固）→S（气）为吸热过程，则Q2，故B错误；C．因CO（气）→CO2（气）为放热过程，后者反应比较彻底，放出的热量更多，则Q2＞Q1，故C正确；D．参加.
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1△H2，故A错误；B、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1△H2，故B错误；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C正确；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H1=2△H2，△H1△H2，故D错误；故选：C．
在同温？同压下，下列各组热化学方程式中，△H A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故△H1＞△H2，故A正确；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1△H2，故B错误；C、碳单.
在同温同压下，下列各组热化学方程式Q A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第2个式子是生成气体，第1个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以Q2，故A错误；B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和固.
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是？因为本道题.有人提问过了.所以我只提问一个 你可能打错了，这两个方程式完全相同，△H应该相同.原题可能是两个方程式的氢气和氧气均为气态，前一个方程式生成的水为液态，后一个为气态.如果是这样，分析如下：水从气态到液态要放出热量，所以生成液态水要比生成气态水放出更多的热量，即前一个方程式放出热量多，△H的绝对值大.放热△H为负值，绝对值越大则△H越小，所以△H1小于△H2.
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，热效应，△H1＞△H2的是（ ） 反应热是生成物的能量减去反应物的能量，本题的反应物状态相同，那么就比较生成物的能量.由气态到液态要放热的啊所以气态水的能量大于液态水的能量 但是还该反应的反应热是小于零的 假设反应物的能量是5，气态水的能量.
同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（ ）A．S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（
同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH A放热反应的ΔH为负值，反应放出的热量越多，其值越小。由固态S转变为气态S需吸收热量，故A项中ΔH 1<；ΔH 2，正确；热化学方程式的化学计量数改变后，ΔH也随之改变相同的倍数，故B项中ΔH 1>；ΔH 2，不符合；由于H 2 O(g)液化为H 2 O(l)，需放热，故C项中ΔH 1>；ΔH 2，不符合；D项中前一个反应不完全燃烧，而后者完全燃烧，故ΔH 1>；ΔH 2，也不符合。
2在同温同压下下列各组热化学方程式中 A、C A.H2O(g)，H2O(l)；从气态水到液态水会放热，生成液态水比生成气态水放出热量多，又因为放热△H为负值，放热越多△H越小，故△H1>；△H2 B.S(g)，S(s)从固态硫到气态硫要吸热，。
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q AC 利用盖斯定律可知有：A中两式可变为：2H2O(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－(Q2－Q1)，因H2O(g)变成H2O(l)时放热，故Q2－Q1＞0，Q2＞Q1；B中两式可变为：S(g)＝S(s)；ΔH＝－(Q1－Q2)，因气态S变成固态S会放热，.
