下列有关平衡常数的说法正确的是（ ） A．氢氟酸为弱酸，电离吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，则电离平衡常数Ka变大，故A错误；B．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故B错误；C．温度变化，平衡发生移动，化学平衡常数一定变化，故C错误；D．平.
已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数K=3.6×10 （1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大其酸性越强，电离平衡常数HF>；HCN，所以酸性HF大于HCN，故答案为：大于；（2）酸性HF>；HCN，则pH相同的HF和HCN溶液，c（HF）HCN，故答案为：大于；（3）0.4mol/L 的HCN溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCN、HCN，混合溶液pH>；7，说明CN-的水解程度大于HCN电离程度，且c（OH-）>；c（H+），结合电荷守恒得c（Na+）>；c（CN-），水解程度大但也较微弱，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（HCN）>；c（Na+）>；c（CN-）>；c（OH-）>；c（H+），故答案为：c（HCN）>；c（Na+）>；c（CN-）>；c（OH-）>；c（H+）；（4）c（F-）=6×10-3mol/lL，c（Ca2+）=0.1mol/L，Qc=c（Ca2+）？c（F-）2=3.6×10-6>；Ksp，所以溶液中有沉淀生成，故答案为：有；c（F-）=6×10-3mol/lL，c（Ca2+）=0.1mol/L，Qc=c（Ca2+）？c（F-）2=3.6×10-6>；Ksp．
25℃时，氢氟酸的电离常数K A．等物质的量浓度的氟化钠和醋酸钠溶液水解呈碱性，随着盐浓度的增大，溶液碱性越强，由于氟化钠的水解程度小于醋酸钠，醋酸钠溶液的碱性更强，pH更大，与图象相符，故A正确；B．水解平衡常数只受到温度的影响，不.
化学电离平衡常数
已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数K 某HF溶液的pH=2，则其由水电离出的c（H+）=c（OH-）=KW10-pH=10-1410-2mol/L=10-12 mol/L；氢氟酸（HF）的电离平衡常数Ka=3.6×10-4，说明HF为弱酸，在溶液中只能部分电离，则pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液混合后HF过量，反应后溶质为NaF和HF的混合液，混合液呈酸性，则 c（H+）>；c（OH-），根据电荷守恒可知：c（F-）>；c（Na+），溶液中离子浓度大小为：c（F-）>；c（Na+）>；c（H+）>；c（OH-），故答案为：10-12；c（F-）>；c（Na+）>；c（H+）>；c（OH-）．
氢氟酸的电离平衡常数为10-3.14对吗 醋酸的电离常数为1.8*10^-5为定值，这问题应该是要求原先醋酸才对吧
常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表 C
