氧化还原性强弱顺序 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：ft5bh5常见物质的氧化性还原性e68a84e799bee5baa631333433623761强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2＞Fe3+＞I2＞S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序关于SO2、SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4可得，还原性I-，所以SO2、SO32－的还原性比I-强，但比S2-弱。三、助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。往后离子氧化性，前氧后低表来翻。理解要点：（1）注意各微粒中元素的价态（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。四。
氧化还原性强弱的顺序。 常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性中，氧化剂>；氧化产物；还原性中，还原剂>；还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性强弱的顺序 化学氧化还原性强弱顺序排列1、根据电极电势判断 根本的是根据电极电势判断，数越大氧化性越强(包括符号)下面简单列几个常用的：(不太全)氧化性：氟气(F的零价)，高铁酸盐(酸性，正6价)，高锰酸钾，重铬酸盐，过氧化氢，氧气，氯气，溴，碘，硫，等等还原性：碱金属，碱土金属(4，5，周期)，氢化铝锂，硼氢化钠(有机中常用)铝，锌，铁等较活泼金属，氢气，等等2、根据物质的活动性顺序比较氧化还原性的强弱①根据金属活动性顺序和置换反应比较 在金属活动性顺序表中，越前面的金属越易失去电子，金属单质的还原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱．例如：还原性：Fe>；Cu，氧化性：②根据非金属活动性顺序和置换反应比较 非金属活动性强的，其单质的氧化性强，对应的阴离子的还原性弱．③根据周期表中的位置比较 同一周期的主族元素，从左到右，金属单质的还原性减弱，对应的阳离子的氧化性增强；非金属单质的氧化性增强，对应的阴离子的还原性减弱．同主族元素从上到下，金属单质的还原性增强，对应的阳离子的氧化性减弱；非金属单质的氧化性减弱，对应的阴离子的还原性增强．(3)根据发生氧化还原反应的条件比较当不同的氧化剂氧化同一种还原剂时，若氧化产物相同，可根据反应条件来比较。
各种物质、离子氧化性、还原性强弱顺序 PbO2>；KMnO4>；NaClO>；Cl2>；K2Cr2O7>；MoO2>；HNO3（浓）>；KIO3>；H2O2>；O2>；H2SO4(浓)>；Br2>；Ag+>；Fe3+>；I2>；SO2>；S>；H+一般情况下，比氢离子弱的基本就不考虑了，这就是在酸性环境下，高中常见的氧化剂的氧化.
