关于氢氧化物的溶解性 Ba(OH)2易溶于水中，另外Ca(OH)2微溶。
金属氢氧化物的溶解性 KOH，NaOH，Ba(OH)2.NH3.H2O—易溶于水Ca(OH)2—微溶于水.其余多数难溶于水
解释s区元素氢氧化物的碱性递变规律.并推测LiCl，BeCl2，MgCI2，CaCl2溶液的酸碱性 12、3、4、盐类1、盐类的性质（1）晶体类型碱金属盐大多数是离子晶体，它们的熔点、沸点较高（见表12-15）。由于Li 离子半径很小，极化力较强，它的某些盐（如卤化物）中表现出不同程度的共价性。碱土金属带两个正电荷，其离子半径比相应碱金属离子小，故它们的极化力增强，因此碱土金属盐的离子键特征比碱金属差。但同族元素随着金属离子半径的增大，键的离子性也增强。（2）溶解性：碱金属的盐类大多数都易溶于水，少数碱金属的盐难溶于水，如氟化锂LiF、碳酸锂Li 2CO3、磷酸锂Li3PO4.5H2O等。Li的半径小，所以许多锂盐难溶（极化作用大）；少数大阴离子的碱金属盐是难溶的。例如，六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠Na2[Co(N02)6]与钾盐作用，生成亮黄色的六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠钾K2Na[Co(N02)6]沉淀，利用这一反应可以鉴定K。四苯基硼酸钠与K反应生成K[B(C6H5)4]白色沉淀，也可用于鉴定K醋酸铀酰锌ZnAcz？3U02Ac2与钠盐作用，生成淡黄色多面体形晶体NaAc？ZnAc2？3lJOzAc2？9H2O，这一反应可以用来鉴定Na。此外，Na[Sb(OH)6]也是难溶的钠盐，也可以利用其生成反应鉴定Na。钠、钾盐溶解性的差异在钾、钠的可溶性盐中，钠盐的溶解性较好，但NaHCOa的溶解度不大但。
