将H+ +OH- =H2O设计成原电池，写出正负电极反应式
+2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）
判断出原电池的正负极后，如何写电极反应式，我怎么知道反应的是哪种物质，哪种离子？需要像电解那样比较离子的放电强弱吗？ 一般情况下 较活泼的属于负极 负极失电子 而电子通过导线到正极 此时溶液中的阳离子就到正极来得电子被还原（生成气体或溶液中金属离子的金属固体）而负极的金属变成金属离子融入溶液正极一定得电子 并且一定是阳.
原电池不是正负电极反应式相加就是总反应式吗？这写出来应是离子方程式。但是总反应式不是化学反应方程式吗？ 第一个问题是不一定加起来就是；第二个问题是总反应式可以是可以是离子方程式，也可以是化学方程式
将H+ +OH- =H2O设计成原电池，写出正负电极反应式 不会吧，这不是氧化还原反应，怎么能设计成原电池呢？
根据反应原理能否设计成原电池？若能，写出正负电极材料及其电极反应式、电解质溶液名称？ 可以，负极是铜，正极碳棒，电解质溶液是FeCl3正极：2Fe3+2e-=2Fe2+负极：Cu-[2e-]=Cu2+
反应，设计一个原电池，写出电极反应式． Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，该反应中铜是还原剂，还原剂金属单质作负极，所以铜作负极，负极上铜失电子变成铜离子进入溶液；不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价.
怎样书写原电池正负极反应式？ 怎样书写原电池正负极反应式初学原电池知识时，同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手.其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低.例如：已知以KOH为电解质的锌锰干电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2，试写出其电极反应式.我们可以通过以下步骤完成该题：1、利用氧化还原反应原理判断分别在正负极上参与放电的物质，即含有化合价升高的元素的物质因失去电子而为负极反应物；含有化合价降低的元素的物质因得到电子而为正极反应物.据上述反应可知Zn由于由0价变为+2价为负极反应物，MnO2中锰元素由于由+4价变为+3价为正极反应物.2、根据物质放电后生成物的组成和电解质溶液中存在的离子，找到电极反应中还需要的其它离子.此时要注意溶液的酸碱性，从而判断应该是H+、OH-还是H2O参与了反应.因Zn反应后生成了Zn（OH）2，而KOH为电解质，可知负极上OH—参与了反应.MnO2生成了MnO（OH），即增加了氢元素，可知正极上有水参与了反应.3、根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式，即要注意配平和物质的正确书写形式，应按照离子方程式的书写要求进行.上述反应的电极反应式为：负极：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正极：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-（若只要求。
写出铜-锌原电池的电极反应式，负极。发生什么反应？而正极则。 正极铜得到电子：发生还原反应：Cu2+2e-=Cu 负极锌发生氧化反应，失去电子：Zn-2e-=Zn+
