实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，其化学反应方程式为：MnO_2+4HCl（浓）\\xlongequal[{~}]{~加热~} MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O 若取含0.8molHCl溶质的浓盐酸和足量。
盐酸与足量的二氧化锰反应的化学方程式是 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 注意添上加热符号，以及氯气的气体符号
浓盐酸和二氧化锰共热的化学方程式___． 浓盐酸与二氧化锰反应，Mn元素从+4价变为产物中的+2价，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价从-1价变为0价，HCl为还原剂，根据守恒可得反应为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O．
已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2 反应MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，当有4molHCl参加反应时，有2mol被氧化，n（MnO2）=4.35g87g/mol=0.05mol，则转移电子0.05mol×2=0.1mol，被氧化的HCl的物质的量为0.1mol，故选：D．
实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） 加热 . MnCl2+Cl2↑+2H2 反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 加热.MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.8molHCl溶质的浓盐酸和足量二氧化锰共热，全部反应生成氯气0.2mol，体积标准状况为4480ml；但随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以标准状况下，实际生成的氯气一定小于4480ml；故选D．
第一题：0.0174kg二氧化锰与足量盐酸共热，化学反应方程式为：MnO2+4HCL(浓)=△MnCL2+CL2↑+2H2O，被氧化的HCL的量为---mol？ 1、根据化学方程式：87克MnO2可以氧化2摩尔的盐酸，按比例可算出17.4克二氧化锰可氧化多少摩尔盐酸.0.4摩.2、“混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11.2L”可假设金属在化合物中全为+2价，从而求出平均摩尔质量为52克/摩，那么，必然不摩尔质量大于52和小于52两种情况.大于52的有铁和铜（注意铜是不与稀硫酸反应的哟），小于52的有镁和铝，两两混合的组合：铁与镁；铁与铝；铜与镁；铜与铝四种方式.
