化学方程式除杂问题怎么想？
溶解性表有什么用？ 楼主没注意听复分解反应，恕我直言这是最大的损失。溶解性表对于掌握复分解反应的发生条件起着至关重要的作用，因为复分解反应的发生条件是有沉淀、气体或水生成，一般生成。
为什么在试验氢氧化镁，氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度时，所用的氢氧化钠必须是新配的 因为氢氧化钠会吸收二氧化碳生成碳酸钠影响氢氧化钙、镁、钡的溶解度测定
氢氧化钙是微溶的，为何也是强碱呢？ 这个话题很多人在争论，一些书籍，特别是这几年的教科书的说法也不一样：有人认为氢氧化钙是中强碱，属于弱碱的范畴，有人认为氢氧化钙是强碱.下面我们来仔细看看：我们先了解以下钙这个元素，钙是一种银白色的金属元素，属于碱土元素，性质很活泼，在中学阶段的金属活动顺序表中，活泼性仅次于钾，大于钠，它在常温下会和水发生剧烈反应，有燃烧现象，也会和氧气，氯等非金属迅速反应.钙和水反应，生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙是一种白色粉末状固体，又名消石灰.Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2（气体）钙元素有这么强的金属性，它的氢氧化物不可能是弱碱的.事实上金属氢氧化物碱性的强弱，基本是和金属活动顺序表一致的，当然个别过渡金属除外.再来看看，强碱和弱碱：弱碱指在水溶液中不完全电离的碱，溶液中H+浓度更高，pH值较低.自然水溶液能完全电离的碱就是强碱了.常见的弱碱大都是不溶于水的，比如氢氧化镁，氢氧化铁，氢氧化铝，氢氧化铜等，氨水也是弱碱常见的强碱基本都是溶于水的，比如氢氧化钾，氢氧化钠，或者是微溶的，比如氢氧化钙中学阶段提到的四大强碱指的是：氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化钠这四个的碱性依次减小，它们的水溶液都是完全电离的.但是需要说明的是，强碱在参与化学反应的。
氢氧化钡的溶解性
氯化钠有什么用？氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。。
氢氧化钡在水中的溶解性怎么样（氢氧化钡，溶解
硝酸浓度测定方法 方法简介 最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O：OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O62﹣+H2O 如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定.离解常数[1]Ka和Kb是酸和碱的强度标志.当酸或碱的浓度为0.1Μ，而且Ka或Kb大于10-7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2％（见滴定误差）.多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准确度不高，误差约为1％.盐酸滴定碳酸钠分两步进行：CO32﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相应的滴定曲线上有两个等当点，因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量.某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善.这就是在非水介质中进行的酸碱滴定（见非水滴定）.有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱.然后也可以用酸碱滴定法。
