非金属单质的熔沸点 和氢化物的熔沸点分别怎么比较 1.看状态碳是固体，甲烷是气体，所以前者(单质)的熔沸点高氧气是气体，水是液体，所以后者(氢化物)的熔沸点高2.看氢键氮气是气体，氨气也是气体，但后者又氢键作用，熔沸点更高(氮气沸点是-195.8℃，氨气沸点是-33℃)3.看分子量氯气是气体，氯化氢也是气体，但前者的分子量大，分子间力大，沸点高(氯气：－34，氯化氢：-85)
关于金属与非金属氢化物熔沸点 稳定性是决定分子内部的性质，而分子间作用力才是决定熔沸点的性质。金属氢化物有三种：1）类盐型氢化物：碱金属，Ca，Ba，Sr与氢形成类盐型氢化物，由H-与金属离子形成离子晶体2）金属型氢化物：Be，Mg，大部分过渡元素，ⅢA族金属与氢形成金属型氢化物。其组成为H原子或H2分子填充在金属原子的间隙中（尚未有统一理论表述其结构）3）分子型氢化物：ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA族金属与H形成共价键，构成分子晶体。由于晶型的差异很难比较其熔沸点。Si，SiC，金刚石的熔沸点为金刚石>；SiC>；Si，因为键能为C-C>；C-Si>；Si-Si.而原子晶体就像一个大分子，其融化相当于分子被破坏，故熔沸点由键能决定。
高中化学：非金属元素氢化物熔沸点高低和元素位置有什么关系么 关注 从上到下： 1、若是金属，如第IA族，第IIA族，逐渐减小。因为金属原子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。如Na的熔点比较低，低于水的沸点100摄氏度，但Cs的熔点更低。
非金属氢化物的熔沸点越高，是不是可？？？ 非金属氢化物的熔沸点越高，是不是可？非金属氢化物的稳定性与该非金属的非金属性有关，越稳定，非金属性越强.但是沸点是物理性质，稳定性是化学性质，不能通过气态氢化物的沸点比较其非金属性
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 1、热2113稳定性与原子半径，原子间化学键强弱相关5261。原子半径越大，原子之4102间的化学键越弱越容1653易分解，即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳定性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳定性逐渐减弱。比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、熔沸点与分子间作用力相关。分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。扩展资料1、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。2、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）。参考资料来源：-气态氢化物参考资料来源：-热稳定性参考资料来源：-熔点参考资料来源：-沸点
非金属氢化物的沸点如何判断
非金属氢化物的熔沸点越高，是不是可以说其越稳定？非金属氢化物的稳定性与什么有关？
