臭氧的原子杂化轨道类型 【中文名称】臭氧【英文名称】ozone【结构或分子式】O原子以sp2杂化轨道形成σ键。分子形状为V形。【相对分子量或原子量】48.00【密度】气体密度（0℃，g/L）2.144；液体。
臭氧分子中的大派键为什么是三中心＂四电子＂大派键？ 两边配位的O原子，p轨道含有2个单电子.其中px与中心O形成共价键，单电子的py形成大π键，pz是孤对电子.如果你用pz去成大π键，那么我问你你打算让py这个单电子怎么处理？难道让O含有单电子就这样算了？你要知道如果配位O当真含有单电子，为什麽不会二聚，三聚，甚至n聚？
臭氧的分子构型，懂分子轨道的进 臭氧中为什么离域π键中，为什么是一个π3、4，而不是两个π3、5 中间的O是sp2杂化，<；只剩余一个p轨道垂直于平面且提供2个电子，>；两侧的O。
