二氧化硫与氯化钡反应，为什么不行 如果二氧化硫与氯化钡反32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333431363561应，那就是亚硫酸制盐酸，这属于弱酸制强酸，不符合化学规律，所以二氧化硫不与氯化钡反应。第二个对，通入溴水会褪色，因为溴水和二氧化硫反应，生成溴化氢，溴化氢和氯化钡生成盐酸。二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。扩展资料：二氧化硫应用领域1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。4、农药、人造纤维、染料等工业部门。5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。6、。
亚硫酸和硫酸的氧化性比较 信你课本上说的呗。同浓度下，确实低氧化态的含氧酸氧化性强于高氧化态的含氧酸氧化性。上面那些凭感觉说话的人不必考虑。除了熟知HClO2>；HClO3>；HClO4的例子外，还有 HNO2>；HNO3。至于H2SO3>；H2SO4，理论证据如下：电极电势φ？(H2SO4/H2SO3)=0.16V，φ？(H2SO4/S)=0.35V；而φ？(H2SO3/S)=0.45V，显然H2SO3氧化能力更强。实验证据是通入H2S，则H2SO3可以将H2S氧化成S，而H2SO4不与H2S反应。之所以给人感觉H2SO4氧化性强，那是比较标准不一致的缘故。拿浓H2SO4（98%）与稀H2SO3（约6%）比较，当然是很不公平的。大家站在一个起跑线上的话，就可以看出来确实是H2SO3的氧化性较强了。
各种物质氧化性强弱的问题单质氧化性最强的是氟气，那氧化性比氟更强的物质有哪些？氧化性最强的物质是什么？为什么浓硫酸有强氧化性，而稀硫酸没有？氧化性应该是+6价硫带来的，那为什么连碘之类的弱氧化剂都能把亚硫酸氧化成硫酸？氟、氯、溴、碘氧化性递减，氢化物的稳定性递减，对应水化物的酸性递增，那硫的氧化性比碘还弱，形成的硫化氢也不稳定，为什么氢硫酸却是极弱的酸？浓稀硝酸的还原产物为什么不同？浓稀硝酸反应的
如何证明亚硫酸氧化性强于硫酸 我想lz应该是想说亚硫酸氧化性强于稀硫酸吧，稀硫酸基本上只有还原性，可以向两中溶液中加入Na2S，有淡黄色沉淀的为亚硫酸，而稀硫酸无现象。H2SO3+2Na2S+H2O=4S+4NaOH如果是浓硫酸那就不用比了，浓硫酸肯定比亚硫酸强
