三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该。
三氟化氮有杂化现象吗？如果有，请详细说明 杂化轨道数目＝西格玛键＋孤电子对＝3+1/2(5一3×1)=3+1=4属于SP3杂化轨道，理想构型为空间正四面体，但有一对孤电子对，空间结构为三角锥形。
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造 （1）F2和过量的NH3反应生成NF3和NH4F，反应的方程式为3F2+4NH3 Cu.NF3+3NH4F，NF3中含有3个δ键，且孤电子对数为5？32=1，则应为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：3F2+4NH3 Cu.NF3+3NH4F；sp3杂化；三角锥形；（2）由于非金属性N，则HF更稳定，故答案为：；（3）N3-含有3个原子和22个电子，价电子总数为16，则对应的等电子体有CO2或CS2、N2O等，故答案为：N2O或CO2；（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，应为Ca元素，由晶胞结构可知Ca2+离子位于晶胞的定点和面心，共含有8×18+6×12=4个，F-离子位于体心，共8个，则化学式为CaF2，故答案为：CaF2；（5）晶胞平均含有4个Ca2+，8个F-，质量为312NAg，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是312aNAcm3，故答案为：312aNA．
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、。
BF3的结构式，杂化方式，空间结构 【中文名称】氟化硼【英文名称】boron(tri)fluoride【结构或分子式】BF3【别名】三氟化硼【分子结构】由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键.B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子.【CAS No】7637-07-2【分子量】67.82【理化特性】主要成分：纯品 外观与性状：无色气体，有窒息性，在潮湿空气中可产生浓密白烟.熔点(℃)：-126.8 沸点(℃)：-100 相对蒸气密度(空气=1)：2.35 饱和蒸气压(kPa)：1013.25(-58℃)临界温度(℃)：-12.26 临界压力(MPa)：4.98 溶解性：溶于冷水.【主要用途】用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料.【健康危害】急性中毒：主要症状有干咳、气急、胸闷、胸部紧迫感；部分患者出现恶心、食欲减退、流涎；吸入量多时，有震颤及抽搐，亦可引起肺炎.皮肤接触可致灼伤.【结构或分子式】【燃爆危险】本品不燃，有毒.【危险特性】化学反应活性很高，遇水发生爆炸性分解.与铜及其合金有可能生成具有爆炸性的氯乙炔.暴露在空气中遇潮气时迅速水解成氟硼酸与硼酸，产生白色烟雾.腐蚀性很强，冷时也能腐蚀玻璃.【结构或分子式】。
请问有没有人知道三氟化碳的性质，是否有毒？有没有三氟化碳这种气体？ 你问的是不是三氟甲烷？三氟甲烷，又称三氟甲，是一种无色、微味，不导电的气体，是理想的卤32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333330333562代烷替代物。物理性质外观与性状：无色无臭气体。熔点(℃)：-155 相对密度（水=1）：1.52(-80℃)沸点(℃)：-84 相对蒸气密度（空气=1）：2.43 分子式：CHF3 分子量：70.01 饱和蒸气压(kPa)：2504(20℃)临界温度(℃)：25.7 临界压力(MPa)：4.84 溶解性：溶于水。化学性质不燃。受热分解释出剧毒的烟雾。作用与用途用作低温（-100℃）制冷剂，电子工业等离子体化学蚀刻剂及氟有机化合物的原料。[2]编辑本段使用注意事项危险性概述健康危害：接触后可引起头痛、恶心和呕吐，有麻醉作用。环境危害：对大气可造成污染。燃爆危险：该品不燃。急救措施吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。消防措施有害燃烧产物：氟化氢。灭火方法：该品不燃。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿一般。
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示。 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；。
三氟化氯的几何构型是T型.三氟化氯ClF3中中心Cl原子外层有7电子，3个F原子各贡献出1个电子，共有10个电子。中心Cl原子使用最外层的一个3s、三个3p和一个3d轨道，施行sp3d杂化。10个电子中的有与3个氟原子结对的6个电子组成了3个氟-氯化学键，还有4个电子形成2对孤对电子、占据2个非成键轨道。在分子构型中，孤对电子轨道是不表现为形状的。因此，在叙述分子构型时，只说它是“T”形构型。5个同性原子与中心原子构成的分子，可以构成等性的5个成键电子轨道，它们的空间排布恰好就是双三角锥形（三角双锥型），其中2个成键电子轨道处于平面三角形的两侧-从而成为两个三角锥。扩展资料：在半导体工业中，三氟化氯被用于清洁化学气相沉积的反应舱。它具有不需拆卸反应舱就可以清除舱壁附着的半导体物质这一优点。与其它代替的清洁剂不同，三氟化氯在使用前不需经过等离子体激化，因为反应舱残存的热量就足以使它分解并与半导体材料反应。三氟化氯已经发展成火箭推进剂的高性能可储存氧化剂。然而一些处理上的问题使它受限。超过氧气的氧化性使ClF3能腐蚀通常视为不可燃的含氧材料。在一起工业意外中，900千克ClF3泄漏，烧穿了下面30厘米厚的混凝e799bee5baa6e79fa5e。
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广 （1）NF3中含有3个δ键，且孤电子对数为5-32=1，则应为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；（2）在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应生成NF3，F元素得电子，N元素失电子，除了NF3生成外还生成NH4F，所以反应方程式为4NH3+3F2 Cu.NF3+3NH4F，故答案为：4NH3+3F2 Cu.NF3+3NH4F；（3）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力，氢键的存在导致物质的熔沸点升高，所以NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多，故答案为：NH3能形成氢键，NF3只有范德华力；（4）有题意可知该反应的化学方程式应为：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，该微溶物为：Na3AlF6，故答案为：Na3AlF6；（5）1～36元素中原子核外电子排布未成对电子数最多是铬，有7个能级；某元素原子的价电子为3d14s2，元素名称为钪，最高正化合价为价电子数，请写出有2个能层且p轨道中只有一个成对电子的基态原子的外围电子排布图为，故答案为：3d54s1；7；钪；3；（6）①根据电离能的跳跃确定最外层有几个电子，表中R和U的第一电离能较小，但跳跃至第二电离能时突然变大，说明失去一个电子后变为稳定结构，最外层有一个电子，故R和U处于同族的钠和钾，故答案为：Na；②由T元素电离能的变化可知T最。
