反应物浓度增大，反应温度升高，反应速率必定增大.这句话为什么是错的？ 因为你要考虑反应的条件。还有就是在做选择题时，碰到这种绝对的回答一般是错误的答案.
升高温度，反应物平衡浓度减小，平很转化率增高，为什么平衡向正方向移动 化学反应要发生其必要条件是反应物分子具有足够高的能量且具有合适的碰撞方向来进行有效碰撞。在反应物浓度一定时，升链乎高温度提高了反应物分子能量，使一部分能量较低的分子变成了能量较高的活化分子，从而增加了反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。而如果正反应是吸热，那么正方向反应的反应速率比逆反应的反应速率增大得多且快，所以平衡向正方向移动；反之，若正反应为放热，降低温度，会使正反应反应速率比逆反应减激孙少得多且快，平衡则向正反应移动。总而言之，温度升高会使化学平衡向吸棚铅悉热的反应方向移动；温度降低则会使平衡向放热反应方向移动。
化学反应平衡时升高温度时反应物浓度如何变化 分情况吸热反应，平衡向右移动，反应物浓度减小放热反应，平衡向左移动，反应物浓度增大
温度升高，吸热反应速率比放热反应速率程度大吗？ 温度对反应速率普遍有增大的作用，对放热及吸热都有增大作用.但问题中是平衡问题，此时温度升高对吸热反应更有利，增大的程度更大，平衡应向吸热方向移动.
为什么升高温度和增加反应物的浓度，都能增大化学反应的速率？ 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小.只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）.当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
