请问正负电极反应式怎么写？负极Zn-2e-=Zn2-为什么不对？正极反应怎么写？如何写？谢谢了。
甲烷燃烧的电极方程式书写 首先：分析总反应中，是什么物质什么元素发生得失电子.若是：O2得到电子，只考虑生成H2O，要注意：质量守恒，电子守恒，则必须反应物加H+；而OH-失去电子则也只考虑生成H2O，生成物必须加O2本题有O2进行，所以是O2得到电子，只考虑生成H2O，即可得电极半反应的正极反应.根据：质量守恒，电子守恒，则必须反应物加H+，所以电极半反应的负极反应必产生H+.正极反应：2O2+8H(+)+8e(-)=4H2OCH4中C失电子生成CO2根据：质量守恒，电子守恒，则半反应的生成物要产生H+，可得电极半反应的负极反应.负极反应：CH4+2H2O-8e(-)=CO2+8H(+）
求普通锌锰电池和碱性锌锰电池的正负电极反应式！谢谢 正：2MnO2+2e-+2NH4+Mn2O3+H2O+2NH3负：Zn-2e-=Zn2+总：2MnO2+Zn+2NH4+Mn2O3+Zn2+2NH3碱性锌锰干电池正：2MnO2+2e-+H2O=Mn2O3+2OH-负：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-总：2MnO2+Zn+2OH-。
原电池的电极反应式需要得失电子守恒吗 需要呀，它只是把一个氧化还原反应分区域进行，负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。氧化还原反应的本质是电子转移，得失电子守恒是必须条件~
