碳原子电负性最大的是哪个 碳元素的电负性是固定的，没有最大和最小之分。
为什么sp杂化碳原子比sp3杂化碳原子电负性大？s成分越多电负性也越大？求详细原因 s成分越多，电子云越靠近原子核，对原子核的屏蔽作用就不显著，吸引电子能力较强。电负性做中心原子可形成sp，sp2，sp3三种杂化方式，这三种杂化轨道的得电子能力（电负性）依次减弱，sp>；sp2>；sp3.即轨道中s成分越大，吸引电子的能力越强。同时，化学键的极性越强.体现在乙炔具有微酸性（乙炔中的碳为sp杂化，吸氢原子的电子能力强，结果碳负性增强，氢正性增强，键的极化使氢原子微弱电离），比乙烷乙烯的酸性强。扩展资料：sp杂化实验测知，气态BeCl2是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be-Cl键的键长和键能都相等：Cl-Be-Cl(sp1杂化)基态Be原子的价层电子构型为2s2，表面看来似乎是不能形成共价键的。但杂化理论认为，成键时Be原子中的一个2s电子可以被激发到2p空轨道上去，使基态Be原子转变为激发态Be原子(2s12p1)：与此同时，Be原子的2s轨道和一个刚跃进的电子的2p轨道发生sp杂化，形成两个能量等同的sp杂化轨道：其中每一个sp杂化轨道都含有 轨道和 轨道的成分。每个sp轨道的形状都是一头大，一头小。成键时，都是以杂化轨道大的一头与Cl原子的成键轨道重叠而形成两个σ键。根据理论推算，这两个sp杂化轨道正好互成180°，亦即在同一。
炔烃与烯烃碳原子电负性比较 炔烃的C电负性更大一些.其实保利提出的电负性概念，就是说的吸电子能力强弱.炔烃的C是采取的sp杂化，其中的S成分更多一些，所以离原子核更近一些，也就是说吸电子能力更强一些，电负性自然就大了.而烯烃C原子是sp2杂化，这里p轨道的成分大了，s轨道成分小了，里核远了，电负性自然就小了.
为什么sp杂化碳原子比sp3杂化碳原子电负性大？s成分越多电负性也越大？求详细原因 s成分越多，电子云越靠近原子核，对原子核的屏蔽作用就不显著，吸引电子能力较强。
碳原子与氢原子那个电负性大，为什么 c，因为甲烷中c是负价，
什么是原子的电负性？ 电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法。
