沉淀滴定指示剂的变色原理

指示剂改变颜色的原理是什么？？？ ①酸碱指示剂百。指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka＝[H+］[In-］／[HIn］，即溶液的度颜色决定于[In-］／[HIn］，而[In-］／[HIn］又决定于[H+］。以甲基橙（Ka＝10-3.4）为例，溶液的pH时，呈酸性，具红色；pH＞4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。②金属指示剂。络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。③氧专化还原指示剂。为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形具有不属同的颜色，在滴定中被氧化（或还原）时，即变色，指示出溶液电位的变化。④沉淀滴定指示剂。主要是Ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂比较氧化还原指示剂的变色原理与酸碱指示剂有何异同 氧化还原指示剂和酸碱指示剂的变色原理的相同点为：1、二者均有变色范围。2、酸碱指示剂和氧化还原指示剂的选择均与滴定曲线的突跃范围有关，酸碱指示剂是pH范围，而氧化还原指示剂则是电位范围。氧化还原指示剂和酸碱指示剂的变色原理的不同点为：1、变色的原理不同氧化还原指示剂的氧化态和还原态具有不同的颜色；酸碱指示剂由于在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。2、影响变色的因素不同酸碱指示剂的变色除与溶液的值有关外，而指示剂本身也有结构变化；氧化还原指示剂则只与电位有关。扩展资料：用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。氧化还原指示剂是氧化还原滴定法中所使用的一类化学指示剂。氧化还原指示剂用于当溶液中滴定体系电对的电位改变时，指示剂电对的浓度也发生改变，因而引起溶液颜色变化，以指示滴定终点。参考资料来源：百度百科-酸碱指示剂参考资料来源：百度百科-氧化还原指示剂分别简单阐述酸碱滴定指示剂、配位滴定指示剂、氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示 酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如 I2，与淀粉显兰色。沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。酸碱指示剂变色原理 一、指示剂的作用原理1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱,或是有机酸碱两性物质,它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应,因分子结构的改变而引起自身颜色的变化,并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的.例如酚酞,甲基橙.2、分类：单色指示剂：在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂.如酚酞双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂.如甲基橙.二、指示剂变色的pH范围：1、变色原理：以HIn表示指示剂HIn=H+In-酸式型体 碱式型体Ka为指示剂的解离常数⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的,随溶液的[H]的变化而变化.⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10 PH≤PKa-1 酸式色当10>[In-]/[HIn]>1/10 PH在PKa±1之间 颜色逐渐变化的混合色当[In-]/[HIn]≥10 PH≥PKa+1 碱式色2、变色范围：当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1（或相反）时,才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色,这一颜色变化的pH范围,即pH=pKa±1称为指示剂的变色范围.3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等,即[In-]/[HIn]=1时,溶液的pH=pKa,称为指示剂的理论变色点.三、影响指示剂变色范围的因素：1、指示剂的用量：双色指示剂：指示剂的变色范围不受其用量的简述氧化还原指示剂的变色原理. 滴定过程中,滴定溶液的电位值等于ф`(In)时,指示剂呈现中间颜色,称为变色点.若指示剂的一种形式的颜色比另一种形式的颜色深得多,则变色点电位将偏离ф`(In)值.混合指示剂变色的原理是什么？有何优缺点？ 在酸碱滴定中，有时需要将滴定终点限制在很窄的PH范围内，这时可采用混合指示剂。混合指示剂可有两大类：一类是同时使用两种指示剂，利用彼此颜色之间的互补作用，使颜色简述氧化还原指示剂的变色原理. 滴定过程中,滴定溶液的电位值等于ф`(In)时,指示剂呈现中间颜色,称为变色点.若指示剂的一种形式的颜色比另一种形式的颜色深得多,则变色点电位将偏离ф`(In)值.酸碱中和滴定原理的是不是错了 强酸与强碱之间的滴定,理论上完全中和时pH为7,而甲基橙滴定终点pH为4.4,酚酞为8.2,都不是7.你可以计算一下,20mL0.1mol/L NaOH和20mL0.1mol/L HCl中和时,多加一滴碱pH变为10,少加一滴碱pH变为4,所以滴定终点pH在4.4和.比较各种滴定分析方法的指示剂的变色原理说说其共性和特性 相同的都是化学平衡，不同的是各种指示剂酸碱滴定法 酸碱指示剂：指示剂的作用原理、变色区间；影响指示剂变色区的因素；常用酸碱指示剂；混合酸碱指示剂强酸常用指示剂的结构，变色范围 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>原发布者:kate754酸碱指示剂序号(No.)名称(Name)pH变色范围(pH transition interval)酸色(Acid color)碱色(Base color)pKa 浓度(Concentration)1 甲基7a686964616fe59b9ee7ad9431333433623736紫（第一次变色）0.13～0.5 黄 绿 0.8 0.1%水溶液 2 甲酚红（第一次变色）0.2～1.8 红 黄-0.04%乙醇（50%）溶液 3 甲基紫（第二次变色）1.0～1.5 绿 蓝-0.1%水溶液 4 百里酚蓝（第一次变色）1.2～2.8 红 黄 1.65 0.1%乙醇（20%）溶液 5 茜素黄R（第一次变色）1.9～3.3 红 黄-0.1%水溶液 6 甲基紫（第三次变色）2.0～3.0 蓝 紫-0.1%水溶液 7 甲基黄 2.9～4.0 红 黄 3.3 0.1%乙醇(90%)溶液 8 溴酚蓝 3.0～4.6 黄 蓝 3.85 0.1%乙醇（20%）溶液 9 甲基橙 3.1～4.4 红 黄 3.40 0.1%水溶液 10 溴甲酚绿 3.8～5.4 黄 蓝 4.68 0.1%乙醇（20%）溶液 11 甲基红 4.4～6.2 红 黄 4.95 0.1%乙醇（60%）溶液 12 溴百里酚蓝 6.0～7.6 黄 蓝 7.1 0.1%乙醇（20%）13 中性红 6.8～8.0 红 黄 7.4 0.1%乙醇（60%）溶液 14 酚 红 6.8～8.0 黄 红 7.9 0.1%乙醇（20%）溶液 15 甲酚红（第二次变色）7.2～8.8 黄 红 8.2 0.04%乙醇（50%）溶液 16 百里酚蓝（第二次变色）

#氧化还原#酸碱指示剂#酸碱