三砷化氢（AsH3）中，As电负性2.0，H为2.1，按理说应该氢为﹣1价，但为什么砷成了﹣3价？ 首先AsH3中As理论上-3价是有一定事实依据的，比如As-H键呈弱酸性，As会得到负电荷：AsH3+KNH2->；NH3+KAsH2至于说砷是非金属，所以定为-3价，不否认有这个因素在里面。可是这里也有值得商榷之处(经常看到把砷归为半金属)。其实As-H键很弱，电子对的偏向也不明显，因此负电荷有时会移到氢原子上，这就是为什么AsH3容易分解成单质的原因(H+H->；H2，等等)。所以实际上化合价接近于0。说到元素的电负性，它的数值表现的是该元素吸引电子对的相对倾向，不能理解的过于绝对，何况电负性表现的是原子在分子中的特性，随着环境不同会有所变化。比如Te的主要矿物Au2Te，Au呈正价，但是Au的电负性(2.5)比Te(2.1)要高不少。还有如三氯化氮，Cl的电负性也比N高，但是N呈-3价，Cl呈+1价。电负性大小不是唯一的因素。至于HCN，一般都认为C呈+2价。这三种元素的电负性相差还是不小的，C≡N三键中的电子对都偏向N，C-H键电子对偏向于C。(这里氢离子有时还能电离出去，与一般的C-H键不太相同，是因为N的吸电子效应。
关于化学共价化合物的求解，只待强手 答：1、组成结构相似的物质，相对分子质量越大熔点、沸点越高。所以氢化砷的沸点大于氢化磷。你上面说的稳定性也没错，但你理解错了这个概念，氢化磷的稳定性大于氢化砷，。
关于共价化合物的求解，只待强手` 氢化砷和氢化磷是共价化合物，所以他们两个的沸点取决于分子相对质量，只有氮氧氟才考虑氢键/
氢化物都是共价化合物吗？ [img=1134187712] 氢化物存在离子化合物。反对不顾实际地套用经验规则。电负性差规则只是一个经验规则而已，化学里即使是理论规则，也经常会有偏差，何况经验规则呢？。
氢化物都是共价化合物？
氢化物都是共价化合物吗 活泼金属也可以形成氢化物，比如氢化钠NaH，氢化钙CaH2.都是离子化合物
氢化物怎么区分是共价化合物还是离子化合物 摘自 cdqwvb62 的回答 这个应该好理解了 追问：谢谢 我也发现一网址，共勉~http：//wenda.so.com/q/1362752578065826 0 0 替补自由人 2014.07.21 替补自由人 采纳。
溴化氢是共价化合物？含金属元素的化合物是否一定是离子化合物？请针对本题回答~ 溴化氢是共价化合物，对的.因为HBr是以分子形式存在的。只是在水溶液中，HBr电离才生成了H+和Br-.含金属元素的化合物一定是离子化合物，错的.例如AlCl3，是以分子形式存在的，所以是共价化合物。中学阶段需要掌握的含金属元素的共价化合物只有AlCl3（当然实际上还有很多也是共价化合物）.溴化氢中溴与氢是极性共价键.化合物中钾和溴只能形成离子键，对的.因为K是活泼金属，Br是活泼非金属，两者形成的化学键是离子键.
氢化物都是共价化合物吗？为什么？求反例！满意答案 有离子化合物 如NaH、CaH2、KH等，H一般只和碱金属或碱土金属元素形成离子氢化物 其中H为-1价，电子式为[H：]- 。
氢化物都是共价化合物吗？ 有离子化合物如NaH、CaH2、KH等，H一般只和碱金属或碱土金属元素形成离子氢化物其中H为-1价，电子式为[H：]-与非金属元素多形成共价化合物如H2S、HCl、H2O等
