原电池中电极电势高的一定是正极吗？ 一定是.两级有电势差就会有电流，从电势低的地方流向电势高的地方，而正极就是流入电子的一极.
电极电势值为正为负各表示什么意思
根据电极电势如何判断正负极 是不是一般情况下电极电势大的为负极，小的为正极？ 电极电势代数值小的为负极大的为正极.如Zn-Cu原电池Zn的电极电势是-0.76eV，Cu电极电势是+0.34eV，小的是Zn所以Zn是负极.
电极电势中的正负号是怎么回事？ 以2H+2e-=H2 标准电极电势定义为21130 V比H2容易失电5261子的如Zn（或比H+更不容易得电子，如Zn2+），Zn2+Zn的标准电4102极电势小于0（是-0.7618V）比H2容易难1653电子的如Cu（或比H+更容易得电子，如Cu2+），Cu2+Cu的标准电极电势大于0（是+0.3439伏特）总之：标准电极电势：Cu2+Cu>；H+H2>；Zn2+Zn氧化性：Cu2+>；H+>；Zn2+还原性：Cu你应该能找到规律：即标准电极电势越高，高价物质的氧化性越强(相应的低价物质还原越差)标准电极电势越低，高价物质的氧化性越差(相应的低价物质还原越强)然后在网上找一个标准电极电势表，以后氧化性\\还原性强弱不必找化学教师了。
电极电势中的正负号是怎么回事？ 以2H+2e-=H2 标准电极电势定义为0 V比H2容易失电子的如Zn（或比H+更不容易得电子，如Zn2+），Zn2+Zn的标准电极电势小于0（是-0.7618V）比H2容易难电子的如Cu（或比H+更容易得电子，如Cu2+），Cu2+Cu的标准电极电势大于0（是+0.3439伏特）总之：标准电极电势：Cu2+Cu>；H+H2>；Zn2+Zn氧化性：Cu2+>；H+>；Zn2+还原性：Cu你应该能找到规律：即标准电极电势越高，高价物质的氧化性越强(相应的低价物质还原越差)标准电极电势越低，高价物质的氧化性越差(相应的低价物质还原越强)然后在网上找一个标准电极电势表，以后氧化性\\还原性强弱不必找化学教师了。
为什么标准电极电势的值有正负？ 每对标准电极电2113势越高，高价物质的氧化性越5261强，对应低价物质还原性4102越弱；标准电极电1653势越低，高价物质的氧化性越弱，对应低价物质还原性越强。而H+H？的电极电势被规定为0，正值代表高价物氧化性高于H+、低价物还原性低于H？，负值代表高价物氧化性低于H+、低价物还原性高于H？。比如金属活动性顺序表与之符合：Fe2+Fe-0.447、H+H？ 0.000、Cu2+Cu 0.153，即强还原性物质先消耗Cu2+再消耗H+最后才是Fe2+（氧化性：Cu2+大于H+大于Fe2+），而强氧化性物质先消耗Fe再消耗H2最后才是Cu（还原性：Fe大于H2大于Cu）。扩展资料：当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的。
是电极电势大的做正极吗 怎么我做练习时正极电势也可以比负极小呢还有就是求一个反应的平衡常数时用标准积累稳定常数乘以某个离子那个离子的ksp怎么推出来是什么物质的ksp 这是原电池和电解池的区别.原电池中，正极得到电子，是电极电势大的电对.电解池中，阳极失去电子，是电极电势小的电对.反应的平衡常数和浓度，分压有关，而Ksp是某些反应物浓度的关系，不熟练的不要整体看.把二者都写成用分压，浓度表示的式子再推导就好.
